有机污染指标的测定教案

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1、商丘医学高等专科学校教案首页第次课授课时间：教案完成时间：课程名称《水质理化分析》年级11级专业层次三年制专科任课教师王娜职称讲师授课方式讲解学时12授课题目（章、节）第五章有机污染指标的测定基本教材及主要参考书《水质理化分析》教学目的与要求掌握：　　1．有机污染物的特点；　　2．三氮含量和水质状况的关系；“三氮三氧”测定原理及水样分析技术；　　3．挥发性酚类化合物的测定方法。熟悉：　　1．总有机碳的测定方法；　　2．阴离子表面活性剂的测定方法。了解：　　其他有机物例如石油、农药等的有关内容。大体内容与时间安排、教学方法教学重点、难点　1

2、．有机污染物的特点；　　2．三氮含量和水质状况的关系；“三氮三氧”测定原理及水样分析技术；　　3．挥发性酚类化合物的测定方法。系（部）审阅意见系（部）主任签名年月日商丘医学高等专科学校教案续页基本内容辅助手段和时间分配第五章有机污染指标1.综合指标：三氧指标：COD、BOD、DO；三氮指标：NH3-N、NO2ˉ-N、NO3ˉ-N2.类别指标：酚类、阴离子表面活性剂3.优先控制污染物指标溶解氧（DO）1.溶解氧:溶解于水中的单质氧，称~.，以氧的mg/L表示。也可以用溶解氧饱和百分率表示。2.水中的溶解氧的影响因素(1)水的温度、大气压和空

3、气中的氧分压等均可影响水中溶解氧的含量。  （2）微生物氧化分解有机物（微生物、有机物、水温）（3）水环境条件（河流水位差、流速等） 表5-1为1个大气压（760mmHg，101.32kPa），空气中氧含量为20.9%，不同温度下淡水饱和溶解氧的量。当用饱和百分率表示溶解氧含量时，需用此表数据。如果大气压改变，可用下式计算溶解氧的含量。S1=S*P/(1.013*105)（105是10的5次方）式中:S1-为大气压为P时测定的溶解氧含量（mg/L）；S-为大气压为1.013×105（Pa）时的溶解氧含量（mg/L）；P-为实际测定时的大气

4、压（Pa）3.意义：(1)间接反应水体受有机物污染的状况(2)直接反映水体自净能力和自净速度的大小。4.注意：（1）刚刚受有机污染不久的水体DO不会立即下降。（2）水温度较低的水体，微生物活性受抑制。（3）微生物活性受有害物抑制或被杀死的情况。5.我国卫生标准规定:地面水的溶解氧不得低于4mg/L，东北地区鱼业水源不得低于5mg/L。采样及样品保存1.采样原则避免产生气泡，防止空气混入。2.采样装置要用溶解氧瓶或具塞磨口瓶采集。采集地面水时，应使用溶解性气体采样装置的特殊采样装置，水样瓶 装满后再有2～3倍的体积转换，既可起到冲洗水样瓶的

5、作用，又避免了产生气泡并将瓶内原先与空氧接触的水样置换了出去。3.采样无论采集何种水样，瓶内都不能留有气泡。影响水中溶解氧的因素很多，因此最好尽快测定。不能尽快测定时，应加MnSO4和碱性KI现场固定，固定后的水样只能保存4～8h。溶解氧瓶塞必须是完全磨口，如果是很轻的空心塞，必须用金属夹或橡皮筋固定。否则瓶塞容易上浮，造成实验失败。测定方法:碘量法、溶解氧测定仪法和电导测定法。碘量法准确、精密，但有多种杂质干扰，如配以适当的干扰消除措施，可消除水中常见干扰物的影响，适用于测定水源水、地面水等较清洁的水样，目前常用。适合于实验室测定、仪器

6、设备简单、价格低廉，但操作步骤多测定过程较复杂，需要现场固定溶解氧。碘量法原理　硫酸锰与氢氧化钠作用生成氢氧化锰，氢氧化锰与水中溶解氧结合生成含氧氢氧化锰（或称亚锰酸），亚锰酸与过量的氢氧化锰反应生成偏锰酸锰，在酸性条件下偏锰酸锰与碘化钾反应析出碘，用硫酸钠标准溶液滴定析出的碘而定量。根据消耗硫代硫酸钠的体积，V(ml)，计算水样溶解氧含量（mg/L）。注意事项：1试剂加入时将移液管尖端插入液面之下，缓慢加入，以免带入空气中的氧。2淀粉指示剂在颜色由棕变黄时才加，以免终点反复出现。化学耗氧量(COD)卫生学意义:水中耗氧物质主要是有机物，

7、如碳水化合物、蛋白质、油脂等。它们主要来源于动植物的分解以及生活污水和工业废水的排放。当水中这些物质增多时，耗氧增加，水中溶解氧减少，水中微生物厌氧分解有机物，水体将会变黑、发臭。引起水质恶化。一般采用两个间接的方法来了解和评价水中耗氧物质的量。测定方法:酸性高锰酸钾法;重铬酸钾法，分别记作CODMn，和CODCr。另外还有:在酸性高锰酸钾法和重铬酸钾法的基础上建立起来的氧化还原电位滴定法和库仑滴定法，配以自动化的检测系统，制成COD测定仪，可对水质COD进行连续自动监测。1.酸性高锰酸钾法(1)原理水样在酸性条件下，加入高锰酸钾溶液，在

8、沸水浴中加热30min，使水中有机物被氧化，剩余的高锰酸钾以草酸回滴。根据水样实际消耗的高锰酸钾量计算出化学耗氧量。也称为高锰酸盐指数。其反应式为：4KMn04+5[C](代表有机物)+6H2