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时间:2018-11-08
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1、高考化学基于阶段目标达成的电化学基础单元复习 以“电化学复习”为关键词在“中国知网”搜索结果有50条记录,其中23篇的题目中含有“电化学”,研究的都是“高三备考复习的策略”,虽然对学生的困难分析深入,解决问题的策略独特,但是重点都是研究如何提高学生对知识的综合运用能力和解题技巧,与现在单元复习的目标不同。根据《化学课程标准》和“学业评价标准”对本章的要求和说明,考虑到该板块的复习基本有四次:单元复习、模块复习、高三第一轮复习、高三专题复习,每阶段复习的目标定位要准确,逐层递进,螺旋式上升,引领学生巩固基础,深化理解,学会应用。通过练习、测试的反馈,还有与学生的
2、讨论,发现学生的思维障碍点主要是:1、对氧化还原反应的基本概念遗忘或不熟练,影响对电极反应本质的判断(出错或慢)2、原电池、电解池的概念相似性高,区分不清造成混乱。3、不能从物质的氧化性、还原性强弱判断电极反应物。4、对双液原电池的盐桥理解不准确,与原电池、电解池串联装置中连接电极的导线混淆5、电极反应书写中出现表示得失电子、得失电子数值、电荷守恒配平、电解质与电极反应产物反应的考虑等错误6、电化学装置中微粒(电子、离子)的移动方向的判断,装置中离子浓度变化的判断和计算。7、对陌生的原电池装置找不到“自发的氧化还原反应”,影响对装置工作原理的理解。8、对分析电
3、化学装置的思路不清楚或不熟练。第一阶段——例题,小结:先理清化学概念、原理、用语、实验等陈述性知识,这是解决问题的基础;然后明确解决问题的程序。解决同一类问题往往有固定的程序。这个程序告诉你“怎么做、怎么想”,它告诉你如何从已知状态向目标状态转化。第二阶段——精练:通过强化练习促使陈述性知识向程序性知识转化。教师要多留时间给学生思考,多听学生的思考,多让学生分析。“产生式”不仅靠教师总结,更需要学生概括、领悟。在本单元复习中,主要目标是梳理知识、认识典型、巩固基础,深化理解、熟练思路,学会应用。11【环节一】:以教材素材重组装置为例,辨析典型装置,巩固分析电化
4、学装置的程序,熟悉典型电极反应书写。【例题1】观察以下电化学装置示意图。AGZnFeH2SO4DGFeCNaClGCFeCNH4ClBGZnCCuSO4EFeCNaClFFeCNaClHCCuCuSO4GCCCuSO41、填写表格,请注意表格内容的先后。表一装置总反应(用双线桥表示元素化合价的变化)电极材料电解质/溶液(阴阳离子)电极反应类别序号ABCD11表二装置电源与电极的关系电极材料电解质/溶液(阴阳离子)电极区物质的氧化性、还原性顺序电极反应总反应类别序号EFGH2、填空(1)装置C中石墨电极(C)上的现象,结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现
5、象的原因:。(2)装置D是铁合金的腐蚀,电化学反应后在溶液中继续发生的反应是:。以上装置中对于铁能实现“牺牲阳极的阴极保护”的是:,属于“外加电流的阴极保护法”的是。(3)装置E工作一段时间后分别在两电极附近滴加1~2滴酚酞溶液,现象是:,结合平衡移动原理解析和电极方程式解析产生该现象的原因:,总反应的离子方程式是。(4)装置G工作一段是间后的现象是:,溶液的pH(变大、变小、不变、不能确定)。(5)装置H的作用是:;若把装置更改为实现“粗铜精炼”(粗铜中含有少量Zn、Fe、Ag和石墨),则阳极反应,阴极反应,溶液中c(Cu2+)。(6)冶炼金属钠可以在装置E
6、中把改为,反应方程式是:。【小结】1、熟练的典型电化学模型2、根据表格内容,形成分析电化学装置的基本流程113、原电池是基于“自发的氧化还原反应”而设计的把化学能转化为电能的装置,所以正反应物是氧化性较明显的物质(如Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、氧气、氯气、MnO2等)负极都是还原性比较强的物质(如金属、氢气、一氧化碳、甲烷、乙醇等)。4、电解池的电源是强大的氧化剂和还原剂,使“非自发的氧化还原反应”得以发生,实现电能转化为化学能的装置。所以阴、阳极的反应物可以是氧化性不强的物质(如Na+、Al3+)和还原性不强的物质(如Cl-、OH-)5、无论是原电池还
7、是电解池,在电极上放电的顺序都是“先强后弱”【精练】1.某同学为了使反应2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是2.下列图示中关于铜电极的连接错误的是:【环节二】以铅蓄电池为例复习二次电池的分析方法。【例题2】铅蓄电池的典型的二次电池,电池反应为:放电充电PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)在反应方程式上用双线桥表示放电过程得失电子、氧化反应、还原反应的情况。(2)放电过程是(原电池/电解池)装置,还原剂是,氧化剂是,负极反应:正极反应:,溶液的pH变化是。(3)在铅蓄电池工作原理示意图中
8、,请在方框内补充充电时所需用品的示意图
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