高一化学打开原子世界的大门

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1、第1章《打开原子世界的大门》【知识网络】1.人类认识原子结构的几个探索历程古典原子论→近代原子论→葡萄干面包模型→原子结构的行星模型墨子、德谟克利特道尔顿汤姆逊卢瑟福2．原子是由居于原子中心的和核外构成的。原子核是由带和构成。3．原子内各种关系（1）原子序数===（2）质量数（A）=＋（3）阳离子：核外电子数=核电荷数－　　（4）阴离子；核外电子数=核电荷数＋　　　　　　　　　　　4．的含义x5．元素符号周围不同位置数字的含义③②④①号位：左下角表示②号位：左上角表示①⑤③号位：正上方表示④号位：右上角表示⑤号位：右下角表示5．原子的质量、相对

2、原子质量、原子质量数之间的关系①原子的质量：也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。原子的真实质量很小。例如：一种碳原子的真实质量为1.993×10-26Kg②原子的相对质量：指的是某原子的绝对质量与原子质量的的比值③原子的质量数：原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。6.原子核外电子的排布（1）电子层：电子按能量大小分别在离核不同远近区域里运动，把距核外不同远近的区域称为电子层。电子层（n）1234567符号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高（2）核外电子排布规律①各电子层最多容纳2n2（n代表电子层

3、）个电子。例：Ne②最外层电子数不超过8个（K层不超过2个）例：H③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。例：Br④核外电子总是最先排在能量最低的电子层里，然后依次排在能量较高的电子层里。7.离子原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子，离子也是构成物质的一种微粒。带正电荷的离子称为、带负电荷的离子称为。8.原子（或离子）的几个示意图及电子式【反馈练习】1.在物质结构研究的历史上，根据量子论的观点，首先提出原子核外电子在一系列稳定轨道上运动并较好地解释了氢原子光谱的科学家是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．汤姆生   

4、      B．卢瑟福         C．道尔顿         D．玻尔2.X、、三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是   A中子数      B质量数        C电子数       D核电荷数3.两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是A．一种阳离子和一种阴离子   B．一种单质分子和一种化合物分子C．一种分子和一种离子       D．一种原子和一种分子4.下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ①N2  ②Cl2  ③CO2  ④PCl3  ⑤H2O   ⑥PCl5   ⑦CCl4 A．全部      B．

5、①②③⑥     C．②④⑦   D．①②③④⑦5.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是      A．H2O              B．BF3                  C．CCl4               D．PCl56.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理      B．泡利原理      C．洪特规则      D．能量最低原理7.元素的种类和原子的种类A.前者大        B.后者大     C.相同     D.无法确定参考答案1.D2.D3.AC4

6、.D5.C6.B7.Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com