高一化学 电解质在水溶液中的存在状态

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1、电解质第一课时电解质在水溶液中的存在状态典题解悟【例１】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析：选项中的４种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和水SO2　溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2＋HO＝HCl＋HClO,SO2　+H2O≒H2SO3　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，　　Cl2　是单质，因此只有SO2　为非电解质，　答案：D启示：该题易把非电解质的概念

2、与不是电解质概念混淆，从而认为CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，而Cl2和SO2都不是电解质，但只有SO2　是非电解质，而Cl2是单质。故易错选B和D。【例２】同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是A.b﹥a﹥cB.a﹦b﹦cC.c﹥a﹥bD.b﹥c﹥a解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变，导电能力随温度的升高而不变；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加的

3、最快。答案：A启示：本题关键是弄清金属导电和电解质溶液的导电性以及弱电解质的电离与温度的关系，同时注意强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，因为溶液的导电能力与溶液中离子的浓度以及离子所带电荷多少有关。【例3】把NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol••L-1CH3COOH溶液D.0.5mol••L-1KCl溶液解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05molNaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COON

4、a，导电性明显增强；0.5mol••L-1的KCl中加入NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5mol••L-1的盐酸能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。答案：B启示：该题易错选C，是由于没有注意审题：比较溶液混合后导电能力变化的大小，而认为CH3COOH中加入NaOH后，生成等物质的量的CH3COONa，导电性没有变化。夯实双基1.下列物质的分类组合全部正确的是（）　编组强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BH2SO4BaSO4CS2CNH3•H2OHClOCuDBa(OH)2H2SC2H5OH2．仅能在水溶液里导电的电解质是（）A.KOHB.KNO

5、3C.HClD.CO23．下列物质是强电解质的是（）A.BaSO4B.石墨C.浓H2SO4D.HI4.下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）A.KF　　　B.NaHS　　　C.H3PO4　　　D.HNO35.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A.A为非电解质B.A是强电解质　　C.A是离子晶体D.A是弱电解质6.下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（　）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢的水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解7．下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇8．

6、下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A.硫酸、硫酸钡B.苛性钠、硫化氢C.食盐、浓氨水D.三氧化硫、二氧化硫9．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.1mol••L-1的醋酸溶液的pH约为2B.醋酸能与水以任意比例互溶C.10ml10mol••L-1的甲酸恰好与10ml10mol••L-1的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸的导电性弱10．下列电离方程式错误的是（）A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4=2NH4++SO42-B.H3PO4溶于水:H3PO4≒3H++PO43-C.HF溶于水:HF≒H++F-D.NaHS溶于

7、水:NaHS=Na+HS-,HS-≒H++S2-11．下列叙述正确的是（）A.碳酸钙在水里的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质D.三氧化硫和氯气水溶液都能很好地导电，所以它们不仅是电解质，而且是强电解质12．下列关于强、弱电解质的叙述，错误的是A.强电解质在溶液里完全电离，不存在电离平