化学《几种重要的金属化合物》精讲学案（人教版必修）

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1、第二节几种重要的金属化合物知识梳理一、金属氧化物的性质1.__________不溶于水。2.__________能与水反应，生成可溶或微溶的碱。Na2O+H2O====2NaOH，CaO+H2O====Ca（OH）23.金属氧化物_____________能溶于酸生成盐和水。MgO溶于盐酸得无色溶液：MgO+2HCl====MgCl2+H2OFe2O3溶于盐酸得棕黄色溶液：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OCuO溶于盐酸得淡蓝色溶液：CuO+2HCl====CuCl2+H2O4.两性氧化物：既能与酸反应生

2、成___________，又能和碱反应生成________________。Al2O3+6H+====2Al3++3H2O，Al2O3+2OH-====2+H2O5.过氧化物：Na2O2能与CO2、H2O反应反应方程式为：______________________________，___________________________________。二、金属氢氧化物1.按溶解性分类（1）易溶于水（活泼金属）：NaOH、KOH等。（2）微溶于水：Ca(OH)2。（3）不溶于水(多数)：Mg(OH)2、Fe(OH)3等。

3、2.两性氢氧化物Al（OH）3只与强酸、强碱反应，但弱的酸（如H2CO3）或弱的碱（如NH3·H2O）与Al（OH）3是不能发生反应的，有关反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+====Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-====+2H2O三、铁的化合物之间的转化关系图3-4四、两种重要的钠盐碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小的白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性，使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（使酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO

4、3+CO2↑+H2O与酸反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度较___________与碱反应Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O与水CO2反应Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3__________反应与盐反应CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl__________反应五、焰色反应金属的单质、化合物或含有金属离

5、子的溶液，在火焰上灼烧时往往能呈现某种特征的颜色，这实际上是一种__________变化的过程。利用焰色反应实验可以鉴别化合物（如KCl和NaCl）、溶液（如KOH溶液和NaOH溶液）或是检验溶液中是否有某种金属离子存在。需要明确的是焰色反应是“金属____________”的性质。焰色反应的步骤可归纳为三烧：“_____________→_____________→______________”。疑难突破1.Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。它们的性质是否相同，是否都能对内部金属起

6、到保护作用？剖析：它们的化学性质不同：Na2O能溶于水生成NaOH，Al2O3不溶于水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不能起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。2.Al2O3是两性氧化物，为什么铝却能在冷浓硫酸或冷浓硝酸中发生钝化？剖析：氧化铝有各种存在的形式，其性质不完全相同。铝在冷浓硫酸或冷浓硝酸中钝化时，生成的是致密的氧化铝薄膜，它既不溶于酸，也不溶于碱，保护了里面的金属铝不再与酸反应。铝条与Hg（NO3）2溶液反应后放

7、置在空气中生成的是疏松的氧化铝，因此金属铝继续与氧气反应。通常实验室里新制的氧化铝是两性化合物，既能溶于强酸又能溶于强碱。问题探究问题1为了在化学实验中较长时间地保存Fe（OH）2，应做好哪些工作才能达到目的？探究：Fe（OH）2的还原性很强，极不稳定，很容易被空气中的O2氧化而变为Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3。因此，应做好以下工作：（1）使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。（2）把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。（3）加入NaOH溶液所用的胶头滴管尖端插入F

8、eSO4溶液液面以下。（4）如果在试管中FeSO4溶液的液面上，预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存时间会更长一些。问题2已知Ba（OH）2是强碱，易溶于水。试通过讨论写出下列两种情况下发生化学反应的方程式：（1）Al2（SO4）3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液。（2）Al2（SO4）3溶液中加入过量的