高中化学人教版必修1精讲精练 第3章第2讲 几种重要的金属化合物

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1、第一课时　钠的重要化合物(1)一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3。(2)钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na＋O2Na2O2。(3)在Na2O和Na2O2中，钠元素的化合价都是＋1，而氧元素的化合价是－2和－1。(4)向NaOH溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3。一、氧化钠和过氧化钠二、碳酸钠和碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3色态白色粉末细小白色晶体俗名纯碱或苏打小苏打溶解性二者均易溶于水，NaHCO3的溶解性较

2、弱2．化学性质31三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2．操作3．几种金属元素的焰色钠：黄色，钾：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)，铜：绿色。1．将下列物质与其用途连线。①Na2CO3　　　　　　　　　A．供氧剂②Na2O2B．食用碱③NaHCO3C．食盐④NaOHD．工业用碱⑤NaClE．治疗胃酸过多31答案：①－B，②－A，③－B、E，④－D，⑤－C2．Na2O与Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？答案：不同意。Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧

3、化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。3．能否用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液？答案：不能，因为二者均能与石灰水反应产生白色沉淀，反应的化学方程式分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价(　　)(2)CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2的溶解度，则Na2C

4、O3溶解度小于NaHCO3的溶解度(　　)(3)Na2CO3不与NaOH反应，则Na2CO3与Ca(OH)2也不能反应(　　)(4)焰色反应属于化学变化(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×关于Na2O2与CO2、H2O的反应1．反应原理2Na22＋2CO2===2Na2C3＋22Na22＋2H2O===4NaH＋2↑2．三个关系(1)固体质量关系：①与CO2的反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　固体的质量差2×44g　　　　　　　　　32g88g－32g＝(2×28)g结论：Na2O2固体与CO2反应时，固

5、体增加的质量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量，即Na2O2＋CO===Na2CO3(实际上该反应不能发生)。②与H2O的反应：2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑　固体的质量差2×18g　　　　　　　　　32g　36g－32g＝(2×2)g结论：Na2O2固体与H2O反应时，固体增加的质量等于与参加反应的H2O等物质的量的H2的质量，即Na2O2＋H2===2NaOH(实际上该反应不能发生)。31(2)气体体积关系：①与CO2的反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　气体的体积差2L　　　　　　　　　　　

6、　1L2L－1L＝1L②与H2O的反应：2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　气体的体积差2L　　　　　　　　　　　　　1L　2L－1L＝1L结论：若CO2和水蒸气(或二者的混合气体)通过足量的Na2O2，气体体积的减少量为原气体(或混合气体)体积的一半，即为生成氧气的量。(3)电子转移关系：当Na2O2与足量CO2、H2O反应时，1molNa2O2转移1mol电子。[例1]　200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的物质的量为(　　)A．0.2mol　　　

7、　　　　B．0.6molC．0.8molD．1.0mol[解析]　设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　固体的质量差2mol　　　　　　　　　　　　88g－32g＝56gx　　　　　　　　　　　　　　　　　28x2H2O(g)＋2Na2O2===4NaOH＋O2　固体的质量差2mol　　　　　　　　　　　　　36g－32g＝4gy　　　　　　　　　　　　　　　　　　2y则：44x＋18y＝23.2　28x＋2y＝7.2解得：x＝0.2mol　y＝0.8mol所以混合气体的总物质的量

8、为0.2mol＋0.8mol＝1.0mol。[答案]　D一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完