高一化学 硫和氮的氧化物教案

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1、第四章非金属及其化合物第三讲硫和氮的氧化物教学难点：可逆反应，二氧化氮与水的反应。知识梳理【知识链接】目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物？＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。1、二氧化硫的来源：实验室：＿S+＿O2—；＿Cu+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿；＿Na2SO4+＿H2SO4（浓）—＿＿＿＿＿＿工业上：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿工业尾气，＿FeS2+＿O2—＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、氮氧化物的来源：＿NH3+＿O2—＿＿＿＿＿＿；汽车尾气。一、二氧化硫1、硫，俗称，色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，密度比空

2、气，易，溶于水。3、二氧化硫的化学性质二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：实验操作现象结论（1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞试管内液面。SO2溶于水。（2）用pH试纸测定溶液的酸碱度_________溶液呈性。（3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察；。【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：______________________________________________________________________________。(1)S

3、O2与水的反应方程式为______________________。【概念辨析】可逆反应：在下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。(2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:________________________________，________________________。(3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。【注意】工业上制硫酸的反应____

4、________________________，_________________________，_________________。【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式________________________________________________________________________(4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。【辨析】氯水也有漂白作用，次氯酸与有色物质发生氧化还原反

5、应，生成稳定的无色物质，加热不恢复为原来的颜色。二、二氧化氮和一氧化氮1、中国有句农谚，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。用化学方程式表示：＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、小结表-1：　NONO2SO2SO3物理性质　　　　化学性质　　　　用途　　　　对环境影响　　　　制法　　　　表-2　氮硫物理性质NO2NH3HNO3SO2SO3H2SO4化学性质　　　　　　用途　　　　　　制法　　　　　　【练习】1、NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在

6、，它有扩张血管、提高免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。①NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合②在含Cu＋离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：③在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的

7、化学方程式：___④简要说明变化③中为什么最后的气体总压力小于原压力的2/3_____2、下列物质中，不属于空气质量指标的是A.二氧化碳B.氮氧化物C.二氧化硫D.悬浮颗粒3、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是①不用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤4、SO2溶于水后所得溶液的性质是A.有氧化性，无还原性，无酸性B.有氧化性，有还原性，有酸性C.有还原性，无氧化性，无酸性D.有还原性，无氧化性，有酸性5、酸雨放置时酸性略有增强，原因是：（写化学反应方程

8、式）。疑难点拨一、常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？1、与有机色素结合成不稳定的无色物质。SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为