水的电离和溶液的ph2

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1、3—2—2水的电离和溶液的pH（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。（2）有关pH的简单计算。（3）了解溶液pH的简单测定方法。2．能力和方法目标（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。3．情感和价值观目标通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。[教学重点和难点]各类溶液、各类

2、混合后的c(H+)、pH的计算。[教学过程]见ppt文件。[课堂练习]1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为（）。（A）1:1（B）1:2（C）1:10（D）10:12．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为（）。（A）5.05×10-4mol·L-1（B）5.05×10-3mol·L-1（C）1.01×10-4mol·L-1（D）1.01×10-3mol·L-13．在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体

3、积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3·H2O的电离度为（）。（A）2%（B）1%（C）0.5%（D）0.01%4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）。（A）1×10-14（B）55.6×107（C）107（D）55.65．下列叙述中正确的是（　　）。（A）使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液（B）使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液（C）使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液（D）使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是（　　）。（A）pH试纸　　　　　（B）红色石蕊试纸

4、（C）淀粉碘化钾试纸（D）蓝色石蕊试纸7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。（A）c2=2c1（B）c2>2c1（C）c2<2c1（D）c1=2c28．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色)H+（溶液）+In-(溶液黄色)。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。（A）盐酸（B）碳酸钠溶液（C）硫酸氢钠溶液（D）过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的

5、电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是________。（3）判断

6、下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。（A）H3C+3A-=3HA+C3-（B）HB-+A-=HA+B2-（C）H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：（A）H3C+OH-（过量）=_______________。（B）（过量）+C3-=________________。10．250mLpH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250mL0.025mol·L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL。试求：（1）混合液的pH；（2）若原250mL一元强碱中含溶质0.1g,则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别

7、滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?11．在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空：（1）若a+b=14，则Va:Vb=____________（填数字）。（2）若a+b=13，则Va:Vb=____________（填数字）。（3）若a+b>14，则Va:Vb=_____________（填表达式），且Va_________Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。[课堂练习答案]1C，2A，3B，4B，5BC，6A，7B，8B。9．（1）