湖北省襄阳市保康县第一中学2016届高三下学期第一次月考化学试题word版含答案

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1、湖北省保康县第一中学2015-2016学年度下学期高三年级第一次月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）1．E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是温度℃2580230平衡常数值5×10421.9×10﹣5A．上述反应是熵增反应B．25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C．在80℃时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5mol·L﹣1，则此时v(正

2、)>v(逆)D．恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大2．某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是A．金属活动性A强于BB．B的电极反应：B﹣2e-=B2+C．X电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解3．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xRM+N(正反应为吸热反应)。两容器中R的物

3、质的量随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是A．将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同B．x=2，且M、N中仅有一种为气态C．曲线II为甲中R的物质的量一时间图像D．其他条件不变时，向乙中再加人1molM、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol

4、生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S)△H=﹣317kJ·mol﹣15．镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是A．电池放电时，Mg2+向负极迁移B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe﹣+xMg2+=MgxMo3S4C．

5、电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe﹣=xMg2+6．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDEF原子半径／nm0.1860.1430.1600.1020.0740.099主要化合价+l+3+2+6、﹣2﹣2+7、﹣1A．元素D位于第三周期Ⅵ族B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强C．1molF的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molD．元素B、E形成的化合物具有两性7．用来表示可逆反应2A(g

6、)+B(g)2C(g)△H<0的正确图像是8．下列说法或表示法正确的是A．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJB．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=﹣483.6kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热等于241.8kJ·mol﹣1D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)=

7、==SO2(g)：△H2，则△H1＜△H29．关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是A．正反应速度一定大于逆反应速度B．反应物的转化率一定增大C．正反应速率一定增大D．生成物的质量分数一定增加11．下表给出几

8、种氯化物的熔、沸点：NaClMgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)801712782－68沸点(℃)14651412160057.6①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1500℃时，NaCl可气化④MgCl2水溶液不能导电。则上述各项中与表中数据一致的有A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③12．下列有关