[科学]第三章物质的转化和元素的循环

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1、华师大版科学学科第九下册第三单元教学设计总课时：13教材内容物质的转化（一）第1课时1.从整体上理解物质之间转化的主要规律；2.通过实验从得氧、失氧角度来理解金属的氧化和金属氧化物的还原。教学目标3.了解日常生活中金属的氧化现象及应用。4.了解常见的还原剂C、H2、CO等对金属氧化物的还原。5.通过学习进一步理解金属的锈蚀和冶炼的实质教学重点1.从得氧、失氧角度来理解金属的氧化和金属氧化物的还原。教学难点1.通过H2还原氧化铜实验来认识其他还原剂多媒体演示仪。器材：酒精灯、坩埚钳、试管、直导管、教学准备铁架台。执教时间：2012年2月8日药品：铜丝、浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸

2、、氧化铜。教学过程师生双边活动教案探索创设情境，导入新课：多媒体呈现P55图3.1.1-3.1.4，学生讨论图片的事例说通过图片让学生进入物质世明了什么.界引入主题结论：物质间可以通过发生化学变化而相互转化，从而生成新物质。想一想：物质之间转化又有什么规律呢？合作交流，探究新知：一、金属的氧化和金属氧化物的还原实验：实验名称：铜与氧化铜之间的转化。实验步骤：1.用坩埚钳夹着铜片在酒精灯的外焰上加热，发现紫红此实验为金属氧化和氧化物色铜片变成黑色，铜的表面生成了氧化铜。的还原提供实验数据2.再把酒精等外焰上加热的铜片，马上插入酒精灯中，铜片又由黑色变红色分析：2CuO2

3、CuO2（一）氧化反应和还原反应1.氧化反应：获得氧的过程。如：点燃3Fe2O2Fe3O4此实验设计进一步让学生了解除了氧气，其他物质也可2CuO2CuO2以使金属氧化。点燃4P5O2PO225以上例子中，Fe、Cu、P分别得到氧，被氧化。2.还原反应：失去氧的过程。如：CuOHCuHO22CuOCOCuCO使学生对金属氧化有正确的2认识，从而建立辩证唯物主2CuOC2CuCO2义思想。高温FeO3CO2Fe3CO232以上例子中，CuO，Fe2O3分别失去氧，被还原。同时，H2、CO、C分别得到氧，被氧化。3.还原性物质，如：H2，CO，

4、C那样，能夺取别的物质中的氧，使别的物质发生还原反应。（二）实验：氢气还原氧化铜1.化学反应：通过实验使学生进一步了解金属氧化物的还原过程。HCuOCuHO222.实验装置：3.实验操作：（1）先通H2及加热（为什么？）（2）黑色固体全部变为红色后，停止加热，再继续通一会儿H2，直至冷却。（为什么？）（3）试管口略向下倾斜，导气管伸入试管底部。4.实验现象：黑色固体变为光亮的红色，试管口有水珠生成。物质的转化氧化反应：获得氧的过程。还原反应：失去氧的过程。板书实验：氢气还原氧化铜设计实验步骤：实验现象：实验结论：教学反思备课人：xx华师大版科学学科第九下册第三单元教

5、学设计总课时：13教材内容物质的转化（二）第2课时1.通过酸雨的模拟实验，了解酸雨形成的原因。2.通过酸雨形成过程中硫元素的转化，得出非金属单质、化合物之间的转化教学目标关系。3.学会利用物质转化的规律，寻求制取物质的方法。教学重点非金属单质及化合物的转化规律。教学难点学会利用转化规律，寻求制取物质的方法。多媒体投影仪、硫、集气瓶、燃烧匙、PH试纸、执教时间：2012年2教学准备玻璃棒、水、酒精灯。月10日教学过程师生双边活动教案探索创设情境、导入新课：复习回忆，写出下列有关化学方程式：点燃3Fe2OFeO1.铁在空气中燃烧：2342CuO2CuO2.铜片在空气中燃

6、烧:2点燃4P5O2PO3.磷在空气中燃烧：225想一想：金属能被氧化成为氧化物，而金属氧化物又能被还原剂还原成金属单质，那么非金属是否能转化为其他物质呢？合作交流，探究新知。一、非金属单质与其化合物的转化。二、实验酸雨形成的模拟实验实验步骤：1、在燃烧匙里放入少量硫粉，加热，直至燃烧，看到的现象是________________，然后把燃着硫的燃烧匙伸入盛有氧气的集气瓶，看到_________________。燃烧停止后，通过酸雨模拟实验实现小心闻一下气体。有_______气味。非金属与其化合物的转2、立即向瓶内倒入少量水，振荡，加入几滴石蕊试液，看到化的感性认识。石

7、蕊试液变__色，说明溶液为___。S+O2=SO2SO2+H2O=H2SO3二、酸雨当雨水被二氧化碳饱和时，略呈酸性，pH值为5.6。当大气被酸性气体污染时,pH值小于5.6的雨叫酸雨；pH值小于5.6的雪叫酸雪；在高空或高山上弥漫的雾,pH值小于5.6时叫酸通过实验，说明酸与非雾。金属氧化物间的转化。想一想：1、天然降水显酸性还是碱性？由于空气中的CO2与水反应生成H2CO3，因而天然降水显弱酸性。2、形成酸雨的主要污染物：空气中的二氧化硫和氮氧化合物。污染物的来源：主要来源于煤和石油制品的燃烧。3、酸雨形成的原因：空气中的