物质的转化和元素的循环

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1、物质的转化和元素的循环一、考点解读：1.金属的氧化和金属氧化物的还原：①从得失氧的角度理解金属的氧化及金属氧化物的还原②知道氢气还原氧化铜的实验原理、方法2．金属、金属氧化物、碱之间的转化①举例说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系②能根据金属、金属氧化物、碱之间相互关系设计物质制备的方案③进行简单的物质鉴别3．非金属、非金属氧化物、酸之间的转化①举例说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系②能根据非金属、非金属氧化物、酸之间相互关系设计物质制备的方案③会进行简单的物质鉴别4.根据化学方程式的简单计算：①化学方程式表示的意义：质的方面：表示该反应的反应物（或原料）和生成物（或产品）  量

2、的方面：表示该反应中各物质的质量关系。②根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算5．自然界中的碳循环和氧循环①知道自然界中的碳循环②知道自然界中的氧循环③增强环境保护的意识与责任感6.自然界中的氮循环：①知道常见的化学肥料的分类及它们对农作物的作用②知道自然界中的氮循环的几种途径二、重难点突破：1、金属的氧化与金属氧化物的还原（1）理解氧化、还原反应的实质：金属获得氧的过程称为金属的氧化，金属氧化物失去氧的过程称为金属氧化物的还原。注：①这里的氧指氧元素而不是氧气，范围更大，如铁也会和浓硫酸、浓硝酸中的氧结合发生氧化。②金属的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，对金属起保护作用，如铝；另

3、一方面使金属锈蚀，如铁。关键是看形成氧化膜的致密程度。③金属氧化物的还原实质上就是金属的冶炼，利用还原剂把氧元素脱去。（2）氢气还原氧化铜实验的注意事项：①实验前应先通氢气后加热，目的是排尽试管内空气以防爆炸。②实验后应先停止加热直到铜冷却到室温再断氢气，为了防止铜在高温下重新被氧化。可记为：氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。2、金属、金属氧化物、碱之间的转化：（1）金属金属氧化物可溶性碱盐例：以钙为例完成各物质之间转化的化学方程式钙氧化钙氢氧化钙碳酸钙①②③④①2Ca＋O22CaO②CaO＋H2O＝Ca(OH)2③Ca(OH)2＋H2CO3＝CaCO3↓＋H2O④CaCO3CaO＋CO2

4、↑（2）不溶性碱金属氧化物＋水Cu(OH)2CuO＋H2O3．非金属、非金属氧化物、酸之间的转化非金属非金属氧化物酸盐注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反应得到酸③⑦⑥一氧化碳⑤碳二氧化碳碳酸碳酸钙①②⑧④例：以碳为例完成各物质之间转化的化学方程式④Ca(OH)2+H2CO3====CaCO3↓+2H2O①C+O2======CO2点燃②CO2+H2O====H2CO3③H2CO3====H2O+CO2↑⑤2C+O2======2CO点燃⑥2CO+O2======2CO2点燃⑦Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O⑧CaCO3======CaO+CO2↑高温4、根据化学方程式的简

5、单计算计算要领：写准物质化学式，化学方程要配平；关系式对关系量，计算单位不能忘；           关系量间成正比，解设比答要完整。5．自然界中的碳循环和氧循环CO2⑥2CO+O2======2CO2点燃光合作用①③H2CO3====H2O+CO2↑作用呼吸作用植物动物呼吸作用微生物煤和石油等燃料的燃烧分解作用注：①释放二氧化碳消耗氧气的途径：呼吸作用，燃料燃烧，微生物的分解作用等②消耗二氧化碳产生氧气的途径：植树的光合作用③自然界自发进行的碳循环在很长的时期内始终处于一种均衡的状态，使地球环境基本保持不变，人类的活动破坏了这种平衡，造成大气中二氧化碳的浓度升高，导致温室效应。④保护碳循

6、环平衡的方法：开发新能源，利用太阳能，减少化石燃料的燃烧，限制汽车数量或尾气的排放，多植树造林等。 6.自然界中的氮循环：（1）、常见的化学肥料：氮肥：含氮元素的化肥。如CO(NH2)2、NH4Cl等，有促进植物的茎叶生长、叶色浓绿等作用。磷肥：含磷元素的化肥。如Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4)2等，能促进植物的根系发达，使作物提前成熟。钾肥：含钾元素的化肥。如K2CO3、KCl等，能使植物生长健壮，茎杆粗壮。复合肥：含两种或两种以上的营养元素。如磷酸二氢铵。化肥对农作物的作用可简记为：氮钾磷、叶茎根。三、易错点分析：本部分容易错的内容有：氢气还原氧化铜的操作顺序问题、各种物质之间相

7、互转化的条件、根据物质间的转化规律和物质的性质进行的判断题、物质的制备等。例1、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为（）（A）8g(B)大于0.2g(C)小于0.2g(D)0.2g解析：此题考查的是学生对实验室中氢气还原氧化铜操作顺序的理解和掌握情况。在做氢气还原氧化铜实验时，其正确顺序为先通氢气后加热。反应结束时，先移走酒精灯，再通一段时间的氢气直至冷却。因此，要还原8g氧化铜所需消耗的氢气的量，要大于根据化