《晶体结构与性质》word版

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1、晶体结构与性质1、下列式子中，真实表示物质分子组成的A．H2SO4　B．NH4Cl　C．SiO2　D．C2、下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定3、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3、HD、C10H8B、PCl3、CO2、CH3COONH4C、NO、SiO2、P2O5D、H2O2、CF2Cl2、B3N3H64、晶体与非晶体的严格判别可采用A.有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构5、有下列两组命题A组

2、B组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是A.Ⅰ①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④6、下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOHB．S03C．CsClD．Si027、下列晶体中不属于原子晶体的是A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶8、支持固态氨是分子晶体的事实是A.氮原子不能形成阳离子

3、B.铵离子不能单独存在C.常温下，氨是气态物质D.氨极易溶于水9、下列分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔沸点由高到低的顺序是A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.③②①④⑤⑥D.⑥⑤④③②①10、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02B.C02与H20C.NaCl与HClD.CCl4与KCl11、固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是A.冰B.晶体硅C.溴D.二氧化硅12、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)

4、。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体13、关于氢键，下列说法正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高，化学性质更稳定C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．H2O是一种非常稳定的化

5、合物，这是由于氢键所致14、有关晶体的下列说法中正确的是A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B、原子晶体中共价键越强，熔点越高C、冰熔化时水分子中共价键发生断裂D、氯化钠熔化时离子键未被破坏15、下列说法中正确的是A．同主族元素的原子半径越大，单质的熔点越高B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高C．同主族元素形成的氢化物，相对分子质量越大，熔沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定16、已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃AlF3：1291℃AlCl3：190℃BCl3：107℃Al2O3：2045

6、℃CO2：－56.6℃SiO2：1723℃据此判断下列说法错误的是A．元素和铝组成的晶体中有的是离子晶体B．以一给出的物质中只有BCl3和CO2是分子晶体C．同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可以形成相同类型的晶体17、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是()A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4C．MgO＞H2O＞O2＞NH3D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠18．最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子

7、结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列叙述错误的是A．该物质的化学式为CO2B．晶体的空间最小环共由12个原子所构成C．晶体中C原子数与C—O化学键之比为1:1D．晶体的熔、沸点高，硬度大19、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是()A．SO2与Si02B．C02与H20C．NaCl与HClD．CCl4与KCl20、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和S原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③21

8、、当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力22、IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成A.离子晶体B.分子晶体C.离子晶体，分子晶体都不可能形成D.无法确定23、下列数据是对应物质的熔点Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2