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时间:2018-11-03
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1、化学平衡的等效平衡”专题“等效平衡”是高中化学教学的难点之一,曾在高考试题中出现过几次且分值较大(如2003年江苏、广东题中各12分)。下面我们一起来分析“等效平衡”解题思路。【例题】1、在一个密闭容器内,温度一定时,发生合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若充入1molN2和3molH2,反应达到平衡时NH3的体积百分含量为W%。若改变开始时投入原料的量,加入amolN2,bmolH2,cmolNH3,反应达到平衡时,NH3的体积百分含量仍为W%,则:(1)若温度、容器体积恒定2;若温度、压强恒定>0;(2)若温度、容
2、器体积恒定2.25,0.5。若温度、压强恒定2.25,≥0。若温度、压强恒定,则a、b、c之间必须满足的关系是a/b=1/3,c≥0。若温度、容器体积恒定,则a、b、c之间必须满足的关系是2a+c=2,2b+3c=6。【提示】在解决等效平衡问题时,应时刻注意以下2个方面:反应的条件是同温同体积还是同温同压;反应的方程式是气体之间的反应还是有固体参加或生成的反应。对没有固体参加的化学反应,其等效平衡情况为:一、恒温恒容条件下的可逆反应1、若要求对应物质的物质的量浓度(或者质量、物质的量)与原平衡均相同:则进行等效转化后,对应物质起始投料的
3、物质的量(mol)要相同。2、若要求对应物质的物质的量分数(或者体积分数、质量分数)均相同:(1)对于反应前后气体体积有变化的化学反应:则进行等效转化后,对应物质起始投料的物质的量(mol)要相同。(2)对于反应前后气体体积没有变化的化学反应:则进行等效转化后,对应物质起始投料的物质的量(mol)要成比例。注意:对于反应前后气体体积没有变化的化学反应,如果对应物质起始投料的物质的量(mol)成N倍的比例,则达到平衡时,对应物质的物质的量(mol)仍然成N倍的比例。二、恒温恒压条件(即体积可变化)下的可逆反应,若要求对应物质的质量分数(或
4、者物质的量分数、体积分数、物质的量浓度)均相同:则进行等效转化后,对应物质起始投料的物质的量(mol)要成比例。注意:对于恒温恒压下的可逆反应,如果对应物质起始投料的物质的量(mol)成N倍的比例,则达到平衡时,对应物质的物质的量(mol)仍然成N倍的比例。【例题】2、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应: 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。(1)维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是(A、B)A、3molC+1molDB、1m
5、olA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB(2)维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍是a%的是(A、B)A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+4.5molC+1.5molDD、4molA+2molB(3)维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L(或C的体积分数仍是a%)的是(A、B、D
6、)A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molB3、在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应: 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L,C的体积分数为a%。(1)维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L的是(A、B)A、3molCB、1molA+0.5molB+1.5molCC、4molA+2molBD、1molA+0.5molB+4.5molC(2)
7、维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数仍是a%的是(A、B、C、D)A、3molCB、1molA+0.5molB+1.5molCC、4molA+2molBD、1molA+0.5molB+4.5molC(3)维持容器的压强和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L(或C的体积分数仍是a%)的是(A、B、C、D)A、6molCB、1molA+0.5molB+1.5molCC、3molA+1.5molBD、1molA+0.5molB+3molC【练习】1、在一个容积固定的密
8、闭容器中,加入mmolA,nmolB,发生反应mA(g)+nBpC(g),平衡时C的浓度为wmol/L。若容器容积和温度不变,起始时放入amolA,bmolB,cmolC,要使平衡后C的浓度仍为wmol/L
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