高三化学 元素周期律

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1、高考化学热点知识训练元素周期律规律知识1、下列说法中错误的是（）A、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同2、X、Y是ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换

2、出来3、下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强5、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径大于硼的原子半径　B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙

3、强　　D．单质铍跟冷水反应产生氢气6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体　　　　B．其单质均由双原子分子构成C．都属于主族元素　　　　D．每种元素仅生成一种氢化物7、已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．a—c=1C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定

4、位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y不可能形成离子化合物XY9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，下列叙述正确的是（）A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（）A．X和Y一定不属于同一主族B．X和Y可属于同一周

5、期，也可属于两个不同周期C．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4D．XY3一定是离子化合物11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（）A、元素非金属性由弱到强的顺序是XY>X12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，

6、次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）A、能与水反应B、能与硫酸反应C、能与NaOH反应D、不能与碳酸钠反应13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（）A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C、离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）D、L2＋和X

7、2－的核外电子数相等14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是()A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B、非金属性：X>Y>ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O42—、②RO42—、③R2O32—、④RO32—。下列判断正确的是()A、当它形成①时，不可能形

8、成④B、当它形成②时，不可能形成③、④C、当它形成①时，不可能形成②、③D、当它形成②时，可以形成①16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（）A、D位于第二周期B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能属于同一主族D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物