元素周期律高三化学复习.doc

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1、1.框图推断：先写元素周期表：短周期元素+K+Ca注意：1.未限定位置时可能有多种可能；此时可以使用列举法（尝试可能的元素进行性质判断）2.优先考虑短周期元素；2.元素周期律：同周期、同主族元素性质递变规律同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径电子层排布失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高氧化物的酸性对应水化物的碱性非金属气态氢化物的形成难易、稳定性3.元素金属性与非金属性及其判断规律基础知识1、元素的金属性和非金属性的对比分析失电子能力越强形成阳离子倾向越大，或价电子偏离越远，其元素的金属性___________。①元素的金属性主

2、要与原子的电子层结构、核电荷数以及原子半径等有关。②价电子数相同的元素原子，核电荷数越少，原子半径_____，核对外层电子吸引________，电子就越易失去，元素的金属性就越强；反之，非金属性就越强。③在元素周期表中同一周期从左至右一般是金属性______，非金属性_______；对主族元素从上至下，一般是金属性______，非金属性______。2．解题中易混的三组概念：①元素的金属性和非金属性的强弱。②金属性强弱和金属活动性强弱。③元素非金属性和非金属单质的活动性。3．判断元素金属性的方法（1）根据原子结构：原子半径和最外层电子数；（2）根据元

3、素在在周期表中的位置：从上至下和从左至右；（3）根据与水或酸反应置换出氢气的难易程度：注意特例；（4）根据最高价氧化物的水化物的碱性强弱；（5）根据金属单质间的置换反应；（6）根据金属活动顺序表。4．判断元素非金属性的方法（1）根据原子结构：原子半径和最外层电子数；（2）根据元素在在周期表中的位置：从上至下和从左至右；（3）根据单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性；（4）根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱；（5）根据非金属单质间的置换反应。3.推断题中的常见知识点：无机非金属材料的主角原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍单质既能够与酸反应也

4、能够与碱反应该元素的焰色反应为黄色短周期中原子半径最小的元素该元素的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）短周期中原子半径最大的元素该元素的气态氢化物能够使得紫色的石蕊试液变蓝原子最外层电子数是次外层电子数的一半该元素与H和O元素既能够形成共价化合物，也能够形成离子化合物原子核外电子数是其次外层电子数的3倍4.原子半径和离子半径的变化规律1.原子半径：先看电子层数，再看核电荷数电子层数不同时，电子层数越多的元素的原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大的原子半径越小；2.离子半径：先看电子层数，再看核电荷数；电子层数不同时，电子层数越多的离子的半径越大

5、；电子层数相同时，核电荷数越大的离子的半径越小：同电子结构离子：R（阴离子）>R（阳离子）同一元素的不同价态的离子：核电荷数相同，电子越多半径越大：R（Fe）>R（Fe2+）>R（Fe3+）5.化合物的种类，化学键的种类及电子式的书写1.化合物的种类：离子化合物，共价化合物：绝大多数的盐和强碱是离子化合物，所有的含氧酸，弱碱，弱酸是共价化合物2.化学键的类型：离子键：由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的化学键共价键：两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键极性共价

6、键：非极性共价键：3.电子式的书写电子式：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。注意点：只表示最外层电子！1.原子的电子式①书写方法：1.写元素符号；2.确定最外层电子；3.在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。注意点：电子的排布：大于4个才配对！②例：2.离子的电子式离子类型简单阳离子复杂的阳离子简单阴离子复杂的阴离子离子的电子式用该阳离子的离子符号不仅要标出最外层电子数，而且要用“[]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷例钠离子镁离子钡离子铵根离子氯离子氧离子过氧根离子氢氧根离子3.单质分子的电子

7、式①书写方法：1.确定单质类型；2.对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;3.对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示②例子：氧气分子电子式氯气分子电子式③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数4.化合物的电子式(1)离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：氯化钠硫化钾氯化铵(2)共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对

8、应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况②例子：氯化氢电子式二氧化碳电子式③技巧：一般共价化