第三节碱金属元素

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1、第三节碱金属元素第三节碱金属元素一、钠的原子结构和元素的性质钠原子的结构，可用原子结构示意图表示为：钠原子的最外电子层上仅有一个电子，该电子很易失去，使钠原子(Na)变为钠离子(Na+)。因此，钠元素具有很强的金属性。二、钠的典型化学反应1.与非金属化合4Na+O2常温2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+S2-Na2S2.与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑　　第三节碱金属元素第三节碱金属元素一、钠的原子结构和元素的性质钠原子的结构，可用原子结构示意图表示为：钠原子的最外电子层上仅有一个

2、电子，该电子很易失去，使钠原子(Na)变为钠离子(Na+)。因此，钠元素具有很强的金属性。二、钠的典型化学反应1.与非金属化合4Na+O2常温2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl22NaCl2Na+S2-Na2S2.与水反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.碱金属元素的相似性和递变性LiNaKRbCs碱金属原子结构相似性：最外层都有一个电子递变性核电荷数递增电子层数依次增加原子半径依次增大元素性质相似性均为活泼金属元素最高正价为+1价递变性失电子能力依次增强金属性依次增强单

3、质物理性质相似性都具有银白色光泽(铯略带金色)，质软、密度小、熔点低、导电、导热性强递变性单质熔、沸点逐渐降低密度逐渐增大单质化学性质相似性都能与非金属、O2、H2O、酸反应，而且生成物均为离子化合物递变性：还原性逐渐增强化合物性质相似性：ROH都为强碱递变性氢氧化物ROH的水溶液的碱性逐渐增强1.钠、钾的密度大小出现反常情况。随笔：2.碱金属的化学性质性质碱金属锂钠钾与氧气反应现象剧烈反应(次于Na)生成固体Li2O加热剧烈反应，生成淡黄色固体稍加热剧烈反应，生成固体KO2化学方程式4Li+O2点燃2Li2O=2Na+O2点燃或2-Na2O2=K+O22-小结

4、碱金属单质在空气中燃烧一般生成过氧化物或超氧化物，Li却只生成Li2O，但与氧气反应的速率是不同的，Li缓慢氧化，Na、K易被氧化，Cs常温下自燃。与水反应现象浮在水面，缓慢反应，产生气体浮在水面上，剧烈反应，熔成小球、迅速游动、产生气体浮在水面上，剧烈反应且燃烧化学方程式2Li+2H2O=2LiOH+H22Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H2小结都能与水反应，但剧烈程度不同，从左→右依次增强，都生成碱和H23.单质的保存方法钾、钠保存在煤油中，锂封存在石蜡中。4.焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现出

5、特殊的颜色，叫焰色反应。(2)钠的焰色反应呈黄色；钾的焰色反应呈紫色，但钾的焰色反应是透过蓝色钴玻璃观察，其原因是滤去黄色的光，避免干扰。(3)焰色反应用来鉴别物质。其优点是现象明显、无污染、用量少。2.从Li到Cs氧化的产物越来越复杂。随笔：3.此性质为元素的性质，与其游离态、化合态无关。4.“灼烧”非“燃烧”。5.不是产生特殊颜色的火焰，而是使火焰呈现特殊的颜色。6.焰色反应为物理变化。基础例题点拨一拖二【例题1】钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是()A.少量铯通常可保存在煤油中B.铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸C.碳酸铯加热时

6、易分解生成二氧化碳和氧化铯D.氢氧化铯是强碱，碱性比氢氧化钾强【分析】金属铯易与氧气和水反应，保存时必须与空气和水隔绝，故A正确。铯和钠、钾一样，原子的最外层电子数都是一个，而且铯的电子层数比钠、钾的电子层数多，因此铯的金属性比钠、钾强，当它与水反应时，反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B是正确的。氢氧化铯不仅是强碱，而且碱性比氢氧化钾强，D也是正确的。由于碳酸铯和碳酸钠一样，热稳定性好，受热时一般不易分解，因此C选项是错误的。【解析】C【例题2】下列关于碱金属元素的叙述中，不正确的是()A.单质有很强的还原性B.其离子的氧化性很强C.电子层数越多，其单质与水反应

7、越剧烈D.随着原子的电子层数的增加，其单质的熔沸点逐渐降低【分析】碱金属元素的原子最外层上都只有一个电子，又有较大的原子半径，容易失去最外层电子而表现出很强的金属性。因此，它们的单质在化学反应中都是很强的还原剂。故A选项是正确的。碱金属元素的原子失去最外层电子后，形成相对稳定的离子，它们很难得到电子，从而表现出较弱的氧化性，故B选项是错误的。随着核电荷数的增加，原子的电子层数增多，原子半径逐渐增大，碱金属的金属性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度也随之增强，故C选项是正确的。碱金属元素随着原子的电子层数的增加，其单质的熔、沸点逐渐降低，因此D选项也是正确的。【解析

8、】B拖1下列关于锂的叙述