第三节 碱金属元素

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1、第三节碱金属元素第一课时【教学目标】一、知识与技能使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律等打好基础。二、过程与方法1、培养学生通过对事实和数据等资料的分析，总结归纳规律的能力。2、培养和发展学生的自学能力、观察能力、对比能力、思维能力和创新能力。三、情感态度与价值观1、通过引导学生集训原子结构与元素性质间的密切联系，对学生进行量变引起质变、内因与外因的关系等辩证唯物主义观点教育。2、对学生进行科学态度和科学方

2、法的教育。【教学重点】碱金属元素的性质，以及和原子结构的关系。【教学难点】一、科学方法模式的训练。二、碱金属的化学性质。【教学用具】酒精灯、小刀、烧杯、胶头滴管、镊子、石棉网等。【教学方法】引导——探究式【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，因为它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱。人们把它们放在一起研究，是由于它们之间存在着某种内在的联系，这种内在的联系是什么呢?这节课我们将从它们的结构特征和性质来进行探讨。【板书】第三节碱金属元素【衔接】在初中，同学

3、们学习某种单质或化合物的知识，是按照物理性质、化学性质、用途这样的步骤来完成的。今天我们要来探究一类元素的单质性质，该怎样研究呢?我们先从碱金属元素的原子结构特征和性质等方面来进行探讨。【板书】一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质(一)碱金属元素的原子结构【引导】分析表2-2碱金属元素的原子结构，可发现什么规律?【讲述】碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道：结构决定性质，因此我们可以推测碱金属在性质上也存静听。思考。讨论，归纳并书写于笔记本上。1．相同点：最外电子层上都只有1

4、个电子。2.相同点：电子层数、核电荷数。3．递变规律：从锂到铯随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强。静听、思考。提高学生思考、讨论和归纳总结的能力。教师活动学生活动设计意图在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质。【板书】(=)碱金属的物理性质【指导阅读】请学生阅读教材p.36表2一l，碱金属的主要物理性质有哪些相似点及递变规律?【解释】从碱金属密度变化总趋势为增大，但从Na到K出现了“反常”现象。这是因为根据密度公式p=，从Na到K的原子质量增大所起的作

5、用小于原子体积增大所起的作用，因此K的密度比Na的密度小。【讲述】通过上面的探讨可知，碱金属的主要物理性质跟结构一样存在着相似性及递变规律。那么在化学性质上是不是也存在着一定的相似性及递变规律呢?请同学们推测碱金属化学性质的相似性和递变性。讨论、归纳并书写小结：1．相同点：(1)银白色(铯略带金色)；(2)硬度小；(3)密度小；(4)熔点低；(5)导热性、导电性。2．递变规律：从锂到铯（1）密度呈增大趋势(但钾反常)(2)熔点、沸点逐渐降低。静听、思考。讨论，进行小结：结构决定性质。结构相似性：碱

6、金属元素原子的最外电子层都只有1个电子。化学性质相似性：与钠的化学性质相似，单质都能与氧气等非金属反应，能与水反应。结构递变性：从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强。化学性质递变性：随核电荷数递增，金属性逐渐增强。培养学生的自学能力和归纳总结的能力。【板书】(三)碱金属的化学性质1．碱金属与非金属反应【讲述】同学们的推测是否正确，还有待实验和事实进行验证。【巡视学生分组实验】【提问】观察到哪些现象?与钠在空气中燃烧的现象有什么差异?【提问】从上述现象比较钾与钠失电子能

7、力和金属性。【讲述】钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，下面我们观察钾与水反应的现象。【实验探究】学生实验：用小刀切取黄豆粒大小的一块钾，用镊子夹取，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。【回答】钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。【回答】钾比钠更易失电子，金属性更强。【观察】与钠和水反应现象对比。培养学生的动手操作能力。【板书】2.碱金属与水的反应【演示实验】教材P.37[实验2-10]【提问】在上述实验中观察到什么实验现象？与钠和水反应现象对比。【回答】钾浮在

8、水面上，熔化成光亮火球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红，气体燃烧，并有轻微爆鸣声，比钠更剧烈。培养学生观察能力论讨对比及总结能力。教师活动学生活动设计意图【提问】根据上述实验现象可得出什么结论?请写出相应的化学方程式。并标出电子转移的方向。【引导】根据上述实验事实，比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。【播放实验录像】铯与水的反应。【提问】看到什么现象，和钾与水反应的现象进行对比，得出什么结论?【指导阅读】阅读教材p．37最后自然段到p.38第一自然段，总结碱金属性质的有