全国2015届高中化学试题汇编--物质结构与性质

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1、www.ks5u.com物质结构与性质目录N单元物质结构与性质1N1原子结构与元素的性质1N2化学键6N3分子的结构与性质14N4晶体结构与性质19N5物质结构与性质综合23N1原子结构与元素的性质【理综卷·2015届贵州省遵义航天高级中学高三上学期第二次模拟考试（201410）】35．【化学——选修物质结构与性质】（15分）原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单

2、质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为。（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-HY-H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为_

3、___，（5）W的价电子排布图为；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为acm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。【知识点】物质结构与元素周期律E4E2E3N1N3N4【答案解析】（1）O>C>Si（2分）（2）<（2分）-23-（3）第五（2分）（4）C2H4,（2分）（5）（2分）丙（2分）g/cm3（3分）解析：（1）根据X的最外层电子数是其内层电子数的2倍知X是C，X、Y同周期，X与Y形成的常见化合物之一常被用于

4、高炉炼铁推出Y是O，Z与X同主族，则Z是Si，W是Cu元素，X，Y，Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为O>C>Si。（2）由于O元素的电负性大于C元素，因此键的极性C-H

5、个晶胞的体积是a3cm3,因此其密度为g/cm3。【思路点拨】根据元素的性质、原子结构特点找出元素推断的突破口；根据元素周期律进行解答；有关晶胞的计算往往涉及均摊法：(1)处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有1/8属于该晶胞(2)处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有1/4属于该晶胞(3)处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞(4)处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞。【理综卷·2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）WORD版】37．【化学——选

6、修3：物质结构与性质】（15分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1）COCl2的空间构型为；溴的价电子排布式为。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2-23-

7、（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN－的等电子体的分子式（写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为。已知该氧化物的密度是g·cm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能N1N2N4【答案解析】（1）平面形（1分）　4s24p5（1分）（2）A（1分）　　（3）碘（2分）（

8、4）D（2分）　　（5）sp3杂化（2分）　　N2或CO（2分）（6）CaO2　（2分）解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5（2）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsCl＞CsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，（2）元素的第一电离能越小