高考化学试题分类汇编——物质结构与性质(共计70页)_设计

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1、【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——物质结构1.(2013·上海化学·13)X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有

2、很高的熔点和沸点【答案】C2.(2013·海南化学·19I)(6分)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3[答案]AC3.(2013·上海化学·4)下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化【答案】A4.(2013·上海化学·5)374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水A.显中性,pH等于7B.表现出非极性溶剂的特

3、性C.显酸性,pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【答案】B5.(2013·安徽理综·7)我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中既含α键又含π键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2【答案】C6.(2013·重庆理综·12)已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)

4、ΔH= bkJ·mol-1P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1下列叙述正确的是()A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl-Cl键的键能kJ·mol-1D.P-P键的键能为kJ·mol-1答案:C7.(2013·四川理综化学·8)(11分)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色

5、晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。请回答下列问题:⑴M固体的晶体类型是。⑵Y基态原子的核外电子排布式是①;G分子中X原子的杂化轨道的类型是②。⑶L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是。⑷R的一种含氧酸根RO42-具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是。答案:(1)M的晶体类型,M为

6、NH4Cl,属离子晶体;(2)Y基态原子的电子排布:1s22s22p63s23p4,G分子中X原子的杂化轨道类型为sp3杂化;(3)AgCl悬浊液中加入Ag2S,Ksp(AgCl)

7、+10H2O8.(2013·安徽理综·25)(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:(1)W位于元素周期表第周期第族;W的原子半径比X的(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”);油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是;氢元素、、的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。(3)震荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量,能观察到的现象是;的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式

8、是。(4)在25°、101下,已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419,该反应的热化学方程式是。25【答案】(1)三NA小(2)小分子间作用力(范德华力)甲醛(甲酸)(3)先产生白色沉淀,后沉淀溶解Si+4HF=SiF4+2H2(4)2Al+3O2=Al2O3△H=-1675KJmol9.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)(2013·新课标卷Ⅱ·37)前四周期原子序数依次增大的

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