29练习29溶质的质量分数

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1、练习29溶质的质量分数自主学习1．溶质的质量分数是____________和____________之比，溶液中溶质的质量分数用计算式表示为________________________.答案：溶质质量溶液质量(溶质质量／溶液质量)×100％2．氯化钠溶液的质量分数为10％，这表示每100g____________中含有10g____________和90g________________________.答案：氯化钠溶液氯化钠水3．用氯化钠固体配制质量分数为5％的氯化钠溶液的主要步骤：(1)___________

2、___________；(2)_______________________；(3)_______________________.答案：(1)计算(2)称量食盐量取水(3)溶解(将水与食盐混合，搅拌)4．在一定温度下，某物质A的溶解度为mg，此温度时它的饱和溶液中溶质的质量分数为P％；则m和P的关系()A．P＞mB．P＜mC．P=mD．无法判断答案：B5．下列操作不会改变溶液的质量分数的有()A．对不饱和溶液蒸发溶剂B．对硝酸钾溶液降温有晶体析出C．对饱和硝酸钾溶液降温D．对某固体物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂答案：D

3、6．配制溶质的质量分数为20％的硫酸溶液225g，需取60％(密度为1．5g／cms)的硫酸()A．45mLB．50mLC．35mLD．67．5mL答案：B7．有5种溶液，根据已知量计算未知量，填入表9-6．表9-6溶质/g溶剂/g溶液/g溶液中溶质的质量分数1510061006010020030%1025%答案：11513；946；4040；60140；3．313．3基础巩固8．向饱和氯化钠溶液中加入一定量的氯化钠固体，保持温度不变，溶液中()A．溶液质量增加B．溶质质量增加C．溶质质量分数增大D．溶质质量分数不变

4、答案：D9．配制90g质量分数为10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的质量分数是()A．19％B．10％C．9％D．无法计算答案：C10．将mgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出．下列可表示在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系的是()第5页答案：C11．如图9-9是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据图9-10回答：图9-9(1)t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相

5、同质量的水；析出晶体最多的是___________________；(2)将三种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序为________________________.答案：(1)甲(2)乙、甲、丙12．向40g5％的NaOH溶液中，加入60g10％的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为______________；上述混合溶液，恰好能跟______________g10％的稀硫酸完全反应．答案：8％98能力提高13．现有100mL20％的硫酸溶液，其密度为1．14g

6、／cm3．下列说法正确的是()A．该溶液含溶质20gB．该溶液中，溶质质量；溶液质量=1∶4C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5:∶4答案：D本题用到三个公式：溶液的质量=溶液的体积×密度，溶液质量∶溶质质量+溶剂质量，溶质的质量分数=×100％．计算出溶液质量为100mL×1．14g／cm3=114g，溶质质量为114g×20％=22．8g，溶剂质量为114g-22．8g=91．2g，溶液质量；溶剂质量=5∶4．(1)如果错选A，原因是没有理解溶质的质量分数概念，计算式为10

7、0mL×20％=20g，体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算，一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式，一步计算；100mL×1．14g／cm3×20％=22．8g，100mL×20％×11．4s／cm3=22．8g，两个式子计算的结果相等，但第二个式子没有化学意义，是错误的．(2)从不同角度深刻理解概念，可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比(百分比)，20％的涵义是：每100份质量的溶液中含20份质量的溶质(那么溶剂为80份质量)，该溶液中溶剂的质量和溶液的

8、质量之比为80；100=4∶5，问题迎刃而解．14．60g溶质的质量分数为10％的硝酸钠溶液，欲将其溶质的质量分数增加一倍，应该采取的方法是()A．把溶剂蒸发掉1／2B．加入7．5g硝酸钠固体C．把溶剂蒸发掉30gD．加入20％的硝酸钠溶液30g答案：BC15．下列各物质分别取5g，分别加入95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数不大于5