溶质的质量分数练习.docx

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1、溶质的质量分数练习篇一：溶质质量分数的计算练习题溶质质量分数的计算1．t℃时，A物质的溶液120g，蒸发掉20g水或加入5gA物质后，溶液均达到饱和，则原溶液溶质的质量分数是（）A．16.7％B．20％C．4.2％D．20.8％2、把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需加水（）A、880克B、800克C、88克D、100克3、将98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸10毫升缓慢倒入100毫升水中稀释后，求稀硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式正确的是（）A、（10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84）×100%B、（10×98

2、%）/（100×1+10×98%）×100%C、（10×1.84×98%）/（100×1+10×1.84×98%）×100%D10/（100+10）×100%4、某化工厂实验室需要配制5000克20%的盐酸，需38%的盐酸（密度1.19g/cm3）为（）A、2211毫升B、1000毫升C、2200毫升D、2632毫升5.溶质的质量分数为30％的某溶液蒸发掉10g水后，溶液中溶质的质量分数变为40％，则原溶液的质量（）A.30gB.40gC.50gD.70g6.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.t1℃时，A、B的饱和溶液

3、中溶质的质量分数相同B.将a的饱和溶液从20℃升温到30℃时，溶液中溶质的质量分数不变C.当A中混有少量B时，可用冷却热饱和溶液方法提纯A；D.在t2℃时，将均含100g水的A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体量相等7.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是（）A．硝酸铵B．氢氧化钠C．氧化钙D．氯化钠8.图2为A物质的溶解度曲线，回答下列问题：⑴30℃时，A的饱和溶液中，

4、溶质和溶剂的质量比为。⑵40℃时，20gA溶于g水中，可配制成饱和溶液。⑶40℃时,饱和溶液中溶质的质量分数为⑷40℃时，60gA可配成g饱和溶液⑸140g40℃的饱和溶液,冷却至30℃时,可析出gA，20gA溶于200g水中，再加入gA，才能配成30℃时的饱和溶液。9.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）当A中混有少量B时，可用方法提纯A；（3）在t1℃时，将25gA物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2℃（不考虑溶剂的挥发），在升温过程中，A溶液中溶质

5、的质量分数的变化情况是。（填“变大”或“变小”或“不变”）(4)在t1℃时，将50gA物质、50gB物质分别加入到盛有100g水溶解度(g)图2温度(℃)的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数A%B%（选填“大于”、“小于”或“等于”）10.用质量分数为P1%的浓硫酸（密度为ρ1g/cm3）V1毫升配制质量分数为P2%的稀硫酸V2毫升，需加水（4℃）的体积为多少亳升。11.在1mL浓硫酸(溶质的质量分数为98％，密度为l.84g/cm3)中，含H2SO4的质量是为多少g；若将此浓硫酸1mL跟4mL水混合，配成1：4的稀硫酸，该稀酸溶液中溶质的

6、质量分数为多少。12.实验室需配制100毫升质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%硫酸多少毫升？需水多少毫升？（硫酸的密度：10%的为1.07g/cm3，98%的为1.84g/cm3）13.将150mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3）加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196g，（计算保留一位小数）。计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数。篇二：九年级化学溶质的质量分数练习题附答案第九单

7、元溶液（溶质的质量分数）同步练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每g氯化钠溶液中含有g。2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是。3、100g溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4g，水g；100毫升20%的硫酸溶液（密度1.14g/mL）的质量是，其中含溶质H2SO4，含溶剂水g。4、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题：（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为，溶剂的质量为。（2）若向上述溶液中加入20g水

8、，则所得溶液中溶质的质量分数为；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为；（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变