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时间:2020-03-16
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1、课题3溶质的质量分数教学目标1.知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数,并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2.过程与方法(1)会分析问题、解决问题,提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3.情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。教学重点1.溶质的质量分数的概念及简单计算。2.配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教具准备教师用具:投影仪。学生用具,仪器:试
2、管,天平、量筒、药匙,烧杯、玻璃棒,药品:硫酸铜、水、氯化钠。课时安排3课时第一课时:溶质质量分数的概念及简单汁算。第二课时:溶液稀释和配制问题的计算。溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。第三课时:溶解度与溶质质量分数的区别与联系。配制溶质质量分数一定的溶液。教学过程第一课时[学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。[介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。[设问]你观察到了什么?看到这些,你想到了什么?[学生发言]1.三种溶液颜色深浅不同。2.它们可能是不同物质的水溶液。3.它们可能是溶质含量不同的同种溶
3、质的水溶液。[活动探究](投影展示)在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水,然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜,振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123[学生活动][交流活动结果]1.填充上表结果(略)。2.三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。颜色越深,浓度越大。3.三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质量不同,所以组成各不相同。[引导]浓与稀只能粗略地表明一
4、定量的溶液里所含溶质的多少,但在实际应用中,常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成.那如何表明溶液的组成呢?[思考][介绍]表示溶液组成的方法很多,初中主要学习溶质的质量分数.[板书]一、溶质的质量分数l、定义:溶质的质量与溶液的质量之比。2.定义式:溶质的质量分数=[学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。[讨论]在上述活动探究中,三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。[学生活动][汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为:1.溶质的质量分数为:≈4.8
5、%2.溶质的质量分数为:×100%≈9.1%。3.溶质的质量分数为:[过渡]根据以上所学,同学们练习配制两杯简单的溶液,并用溶质的质量分数进行比较。[活动与探究](投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液()溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902060[学生活动][交流实验结果](1)(2)[思考]对两氯化钠溶液而言.能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?[学生发言]1.氯化钠溶液是无色溶液,无法通过肉眼观察确定溶液的浓稀。2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。[教师
6、小结]溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成,也能比较不同溶液浓度的大小,对生产、生活有很大的作用。[引导]请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。[学生思考总结][板书]二、溶液中溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。[过渡]请用溶质的质量分数解决下述问题。[投影]例1.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液.需要氯化钠和水的质量各是多少?[讨论]1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。
7、[小结板书]1.溶质质量=溶液质量X溶质质量分数2.溶液质量=溶质质量十溶剂质量[学生活动](一名学生板演例题解析过程,其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂质量=溶液质量一溶质质量=150kg一24kg=1kg答:需24kg氯化钠和126kg水。[设问]如何将上述计算类型作以归纳?[讨论][小结板书]2.已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。[引入]溶质的质量分数在实际生活中应用广泛,而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质
8、量分数增大或减小呢。[讨论]在温度不变的条件下.如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?[讨论回答]1.增加溶质的质量.可使溶质的质量分数增大。2.增加溶剂质量,可使溶质的质量分数减小。[投影]用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为l0%的硝酸钾溶液,再向A烧杯中加入10g硝酸钾.向B烧杯中加入l0g水,并用玻璃棒搅拌至全部溶
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