职前教师本体性知识掌握测试题

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1、您好！首先感谢您在百忙之中抽出时间来回答这份调査问卷。木次调查主要鬥的是以人教版选修叫屮《化学反成速率和化学平衡》的章节内界为载体，了解新课程实施至今，职前化学教师对于新课程中化学本体性知识的莩握情况，本研究仅需要了解总体概况，不记名。感谢您认真如实地帮助完成本次调査。如果您想知道木调丧的总体结果，请您在最r;•留卜'您的姓名和联系方式(包括电了邮箱)。谢谢！敬祝学业进步前程似锦性别：1.U男2.U女1，您认为化学反应速率和化学平衡中哪部分知识最难理解？请按照由难到易的顺序排序。()(A)化学反应速

2、率(概念、计算、与化学计景数的关系等)(B)影响化学反应速率的因素(浓度、压强、催化剂、温度的影响等)(C)化学平衡(可逆反应、等效平衡、勒夏特列原理、化学平衡常数等)(D)化学反戍进行方14(焓判据、熵判裾及其疢用等)(基础性的试题)有关化学反应速率的基础题1，您认为化学平衡常数是否冇单位？()A.无单位B.有单位，单位是一个固定的C.有单位，单位不固定D.不淸楚，教材没有特别说明，〒常也不写单位E.其他对于平衡常数分为经验平衡常数和标准平衡常数，经验平衡柯单位，单位不罔定，根据实际反应类型不同而

3、不同，而标准平衡常数没有单位，属于比值形式。岛屮化学屮涉及的平衡常数都属于经验平衡常数，也就是说单位不固定，但是在教科15出现时，单位可以不书写。2,请问，能用岡体或纯液体表示化学反应速率叫？(这道题用简答还是选择呢？)(A)可以，因为化学反应速率就是用单位时间A反应物浓度的减少或生成物的增加来表示(B)可以用纯液体表示，固体不可以(C)可以用固体表示，纯液体不可以(D)不可以，固体和纯液体的物质的量浓度是一定的，对化学反应速率无影响。冇关可逆反应的理解3,可逆反皮2SO2+0,f艺L2SO3进行到

4、一定程度后，14体系中充入1802后，180都存在于哪些物质中？(A)O2(B)O2和SO3(C)O2和SO2(D)O2、S02和SO3化学反应进行方向的判断4,下列关于判断过程的方向的说法正确的是(A)所奋tl发进行的化学反应都足放热反应（B）高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程（C）山焓判据和熵判据组合而成的复合判裾，将更适合于所有的过程（D）同一物质的固、液、气三种状态的熵相同（由简单知识反应木质问题）有关活化能的理解3,升高温度能加快反应速率的主要原因是（）（A）活化分了能量明显

5、增加（B）降低活化分子的能呈（C）增加活化分子行分数（D）降低反应所需的能量解析：升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率増大，反应速率加快。答案：C4,请结合人学物理化学的相关知识，分析正催化剂是如何使反应速率加快的？那么催化剂对可逆反应中的正、逆反座速率的影响足否相同？（冇关化学史知识）5,请问，你对亨利•勒夏特列对化予平衡所做的贡献知道多少？（A）没有听说过这个人（B）他和勒夏特列原理奋关。（C）他和亨利系数有关。（D）

6、他不仅是研究合成氨的先驱，而且还在1884年提川了移动平衡原理考杏用不M物质浓度变化表示的化学反应速率的计算例2（宁夏理综）2S02（g）+02（g）=2SO3（g）,如果反应速率v（S02）为0105mol#L-l#min-l,则v(02)=mol#L-l#min-l,v(S03)=mol#L-l#min-ll解析:因用不同物质浓度变化表示的化学反应速率，其速率之比等于对应物质的化学计量数之比，则r(SO2)：r(()2)=2:1mif1代入r(SO2)：r(S()3)=2：2将r(S()2)=0

7、.05mol*解得v(()2)=0.025mol*L1•miir(SO3)=0.05mol*L1•mh故答案为：0.0250.05.点评:此题考查了用不同物质浓度变化表示的化学反应速率的计算，应用“化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比”的规律，即可快速求解.(稍奋难度、综合的题)(化学平衡的计算、三段分析法、〒衡常数表达式)3,在一定温度下，反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为101若1lOmol的HX(g)通入体积为110L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的蛣大分解率

8、接近于()(A)5%(B)17%(C)25%(D)33%解析：因反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10,则反应HX(g)12H(g)+12X2(g)的平衡常数为110=0111设达到平衡时HX(g)分解的物质的量浓度为xl则HX(g)12H2(g)+12X2(g)起始浓度110mol#L-l00转化浓度xx2x2平衡浓度110mol#L-l-xx2x2(x2)12#(x2)12110mol#L-1-x=011解得x=0117mol#L-l贝ljH