—学高三第一次联考

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1、2013—2014学年高三第一次联考化学试题一、单项选择题8．下列离子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项要求离子组Ac(K＋)＜c(Cl－)K+、NO、Cl－、HCO3－B滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生Na+、HCO、Mg2+、SOC滴加盐酸立即有无色气体产生Ca2+、NO、SO、Cl－D逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生NH、Al3+、SO、Br－9．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中含有0.3NA个碳碳双键B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C．1L1mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD．5.

2、6g铁在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA10．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是A．X和Y与电流表连接，电子由Cu极流向Zn极B．X和Y与电流表连接，将Zn换成Fe测得电流更大C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻D．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Zn极质量减轻11．下列措施合理的是A．用H2O2漂白食品B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用铝热法炼铁制备钢材D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12．下列有关说法正确的是A．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(

3、H2S)-c(HS-)B．已知：25℃时，Ksp（MgCO3）=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)×c(CO32-)=6.82×10-6C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ν(H2)和H2的平衡转化率均增大D．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变一、双项选择题22.根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中镁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Mg＞CuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C

4、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgCl＞AgBr＞Ag2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si23.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是YXZW甲A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B．原子半径：X﹥Y﹥ZC．气态氢化物的稳定性：Z

5、IV→III反应的化学方程式。(3)II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式，由II→I的反应类型为。(4)苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式。31（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)催化剂2CO2(g)+N2(g)ΔH<0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.

6、00×10－34.50×10－42.50×10－41.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)3.60×10－33.05×10－32.85×10－32.75×10－32.70×10－32.70×10－3(mol/L)请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）前2s内的平均反应速率υ(N2)＝；CO的平衡转化率为。(结果均保留两位有效数字）（2）写出该反应的平衡常数K的表达式。（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器

7、的体积（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验，实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T(℃)NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/g)Ⅰ2801.20×10－35.80×10－382Ⅱ2801.20×10－35.80×10－3124Ⅲ3501.20×10－35.80×10－3124①以上三组实验的实验目的是。②请在给出的坐标图中，画出上表中的第三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。（5）已知CO的燃烧热为284kJ/mol，且N2(g