名师点拨：铁和铁的化合物

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1、学科：化学教学内容：铁和铁的化合物【基础知识精讲】1.原子结构与周期表位置：主要化合价：+2，+3第四周期，第Ⅷ族2.铁单质的性质物理性质：银白色，熔沸点时，导电导热性良好，有延展性，能被磁铁吸引；化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化、能与盐溶液反应.3.铁的重要化合物氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4氢氧化物：Fe(OH)2与Fe(OH)3盐类：FeSO4与FeCl34.Fe3+离子的检验：加SCN-溶液呈血红色或加OH-溶液出现红棕色沉淀.铁及其化合物相互转比关系：5.方法导引铁是生产中应用最广泛的金属.在中学化学中是作为重要的代表元素.掌

2、握了铁及其化合物知识，很有助于全面理解金属的性质.由于铁是变价元素，情况较复杂，学习时应注意联系已学过的基础知识如氧化还原，物质结构等，并注意和主族金属元素的性质进行比较.铁的三种价态之间的相互转化规律可总结如下：【重点难点解析】重点：(1)铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e-或3e-而变成Fe2+离子或Fe3+离子.(2)铁盐和亚铁盐的转变——铁盐亚铁盐.(3)Fe3+的鉴定——一般有两种方法：一是用碱溶液(得红褐色沉淀)；一是用硫氰酸盐(得深红色溶液)难点：“铁三角”之间的相互转化.1.学习铁及其化合物的性质要注意：(1)抓价态：从铁元素三种价态的相互转化(

3、铁三角关系)去认识铁及其化合物间的氧化—还原反应规律.(2)想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质.2.铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S、H+、Cu2+、I2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成+2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成+3价铁的化合物.【难题巧解点拨】例1：将一定量的铁粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤出的固体物质加入稀盐酸

4、中.(1)若有气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为.(2)若无气体放出，则滤液中存在的金属阳离子为.分析：本题考查铁的单质及化合物的性质，分析中宜从终态考虑.据题意(1)剩余物是铁，因此与铁反应的微粒(或物质)均不能存在，溶液中金属阳离子只有Fe2+离子；(2)中剩余物为铜；与铜反应的物质均不存在，溶液中阳离子一定有Fe2+离子(铁都转化为Fe2+离子)，Cu2+离子有可能存在，也可能不存在.参考答案：(1)Fe2+(2)一定有Fe2+，可能有Cu2+.例2：试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.(2)若全部的

5、溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为(用m表示).分析：本题第一问比较简单.发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2H+=Fe2++H2↑第二问是考查思维的严密性和敏捷性.由题意，反应后溶液中不含Cu2+，所以两份试样中的铜元素全部转化为单质铜，而溶液是强酸性，则固体物中无Fe,所以m为铜的质量.故一份试样中氧化铜的质量为×MCuO=m=m.答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2+H2↑(2)m例3：氯化铜(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质.为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示操作

6、步骤进行提纯.↓蒸发结晶CuCl2·2H2O(纯)(1)加入氧化剂X的目的是(2)下列氧化剂中最适合本实验的是A.H2O2B.KMnO4C.NaClOD.K2Cr2O7(3)物质Y和沉淀Z的化学式分别是和.(已知完全成氢氧化物所需PH值：Fe3+为3.7，Cu2+为6.4，Fe2+为9.6.)分析：本题是对一个实验问题进行理论分析.解答本题的关键是理解题中提供的一条中学未曾接触的信息的含意.由于Fe2+沉淀为Fe(OH)2的PH值与Cu2+沉淀为Cu(OH)2的PH较大，而与Fe3+沉淀为Fe(OH)3的PH相差较大，所以可以通过先将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的PH使铁以Fe(OH)3

7、沉淀形式而被除去.为了使加入的氧化剂不带入新的杂质，显然用H2O2最好.出于同样的考虑，加入y调节溶液PH值时，应选用能与H+反应，而溶解度较小的物质如CuO为好，CuO稍多不会带入新杂质也不会使PH值升高太多而使Cu2+沉淀.答案：(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+；(2)A(3)Y：CuO或Cu(OH)2Z：Fe(OH)3【命题趋势分析】常考知识点：1.铁单质物理、化学性质属于常考知识，