第四节 乙炔 炔烃 教案

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1、第四节乙炔炔烃教案教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，已经学习了同系物的物理性质递变规律、化学性质相似的规律的情况之下再学习炔烃，学习起来困难要小些。本节学习用因演绎法，先实例导入，从结构开始，根据结构决定性质来探讨有关化学性质。本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物的性质。教学目标:知识技能1、使学生了解乙炔的分子组成、结构式；2、使学生了解乙炔的分子结构特点、通式、和主要性质。3、使学生掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。能力培养1、

2、通过球棍模型、录象，培养学生的空间想象能力；2、通过演示实验，培养学生观察能力；3、通过与乙烯结构比较，培养学生的知识迁移能力。科学思想通过乙炔结构和性质的教学，培养辨证唯物主义的科学思想。科学品质通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。科学方法通过对球棍模型的观察分析、乙烯结构进行的比较、知识迁移和逻辑推理，得出乙炔的化学性质，并通过实验进行验证。教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：炔烃的结构教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法课型：新课课时：1课时

3、教学准备：多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。教学过程：教师活动学生活动设计意图【引入】播放生产中氧炔焰的应用录像。乙炔在工业生产中的应用比较广泛,是一种重要的基本有机原料，今天我们来学习乙炔。【板书】第四节乙炔炔烃【展示】展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。【板书】一、物理性质无色无味的气体，密度略小于空气密度，微溶于水，易溶于有机溶剂。【过渡】让我们从宏观外表的认识深入到物质的内部,认识它的微观世界,乙炔分子的组成和结构如何呢？【提

4、问】经测定，标准状况下，乙炔气体的密度为1.16g/L，其中含氢元素7.8%，其余为碳元素，试确定乙炔的分子式。【板书】二、乙炔结构1、分子式：C2H2【提问】对比乙烯和乙炔的分子组成有何不同？乙烯分子结构有何特点，如果再去掉两个氢原子将发生怎样的变化？形成怎样的化学键？乙炔分子里有什么样的键角？将会出现怎样的空间构型？讨论上述问题，利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键，空间结构变形的情况，并展示比例模型。【观看录像】【学生回答】通过观察、闻味，总结乙炔的物理性质。【学生计算】进行计算，得出乙炔的分

5、子式，C2H2【思考讨论】乙炔的组成和结构，并和乙烯分子结构特点进行比较，总结乙炔分子结构特点。【学生活动】书写乙炔的电子式和结构式。【动手】搭建乙炔结构模型。与生活生产相联系，激发学生学习兴趣。学生通过观察、总结得出结论，培养了学生的概括能力和观察能力，加深记忆。通过计算培养学生计算能力。引导学生在脑海建立理想乙炔结构模型，培养学生总结能力，加深理解，为后面学习奠定基础。增强直观性，加深学生对乙炔结构的理解，培养学生的空间想象能力。教师活动学生活动设计意图【板书】2、电子式：3、结构式：【展示】乙

6、炔分子的电子式和结构式，进一步明确：乙炔分子结构的特点为叁键，碳原子的化合价未达到“饱和”，中有两个键不稳定，容易断裂。【设问】根据乙炔的分子结构，你能初步推测其化学性质如何吗？你如何验证你的推测是否正确？【过渡】通过实验的方法可以进行验证，验证之前需要制取乙炔,下面我们就来学习乙炔的实验室制法。【板书】三、实验室制法【思考】1、实验室常用电石(碳化钙)与水反应制取乙炔气体,从物质组成的角度分析,你认为除乙炔外，另一产物是什么？（为什么不是二氧化碳？）2、结合课本P131,应选用什么样的发生装置来制

7、取乙炔气体？(1)为何一般不用启普发生器？(2)实验室常用饱和食盐水代替水进行反应，为什么呢？3、如何收集乙炔气体？【板书】1、反应原理：CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)22、发生装置：固+液气3、收集方法：排水集气法。【讲解】乙炔是由电石制取，故乙炔俗名电石气。【听讲】认真思考听讲【思考讨论】乙炔的化学性质。【回答】乙炔可能具有的化学性质及验证方法。【独立思考】根据元素守恒，写出另一产物。回答教师提问。【阅读】书本知识，讨论出答案。回答教师提问。【听讲】认真听讲，记课堂笔记。从微观角度了

8、解乙炔结构，培养学生的动手能力，加深理解。运用前面所学知识，根据乙炔的分子结构推测其化学性质，培养学生的思维能力、逻辑推理能力和知识迁移能力。培养学生运用事物规律，独立分析解决问题的能力。培养学生的分析能力和解决问题的能力教师活动学生活动设计意图【教师总结】注意事项：1、实验中常用饱和食盐水代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。2、反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。3、制取时，应在导