乙炔第四节 乙炔 炔烃

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1、乙炔第四节乙炔炔烃［学生活动］按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：分子式电子式结构式C2H2H—CC—H［过渡］很显然乙炔也属于一种不饱和烃，那么这种不饱和的分子有些什么性质呢？我们还是先制取一些乙炔来观察、验证后就会清楚的。［板书］二、乙炔的实验室制法［师］从本节课一开始的介绍中可以知道乙炔可以通过电石和水反应得到。电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启

2、普发生器来制取乙炔呢？实验中又该注意哪些问题呢？请看下边的说明：［投影显示］实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；⑦实验室中不可用启普发生器

3、或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，反应使启普发生器的容器内气体物质的量增大，气体温度升高，气体压强增大，很可能引发启普发生器爆炸等不良事故。［师］该如何收集乙炔气呢？［生］乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。［学生活动］熟悉和体会有关乙炔气体制备的注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5—14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取

4、沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。其他同学观察所收集的气体的颜色，并将所收集的气体在同学中传接，并由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。［师］请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？［生］乙炔是一种无色的有难闻气味的气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。［师］实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。［板书］三、乙炔

5、的性质1.物理性质无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。［设疑］根据乙炔、乙烯和乙烷的分子结构特点，预测乙炔该有哪些化学性质？［小组讨论］乙烷分子中两个碳原子的价键达到饱和，所以其化学性质稳定；乙烯分子中含有碳碳双键，而双键中有一个键不稳定，易被打开，所以容易发生加成反应和聚合反应；乙炔分子中两个碳原子以叁键形式结合，碳原子也不饱和，因此也应该不稳定，也应能发

6、生加成反应等。［师］大家所推测的究竟合理不合理，下边我们来予以验证。［演示实验5—7］(由两名学生操作)将原反应装置中导气管换成带玻璃尖嘴的导管，打开分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯，之后用火柴将符合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14所示的方法点燃。观察现象：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟。［师］要求学生解释实验现象。［生］乙炔可以燃烧，产物为H2O和CO2，在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为乙炔中碳的质量分数比乙烯的更高，碳

7、没有得到充分燃烧而致。［师］(补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属，还应注意，乙炔与空气(或氧气)的混合气体遇火可发生爆炸，故使用和生产时，一定要注意安全。［板书］2.乙炔的化学性质(1)氧化反应a.燃烧2CHCH+5O24CO2+2H2O［问］如何鉴别乙烷、乙烯和乙炔气体？［生］点燃，火焰较不明亮，无烟的是乙烷，火焰较明亮，有浓烟的是乙烯，火焰最明亮且伴有浓烈的黑烟的是乙炔。［设疑］检验了乙炔的可燃性，接下来该检验

8、其什么性质呢？(锻炼和培养学生的科学思维)［生］该检验其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。［演示实验5—8］(另外两名学生操作)打开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下，将生成的乙炔气通入酸性KMnO4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO4溶液的紫色逐渐褪去。［问］由此可以得到什么结论？［生］乙炔气体易被酸性KMnO4溶液氧化。［问］前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4溶液氧化，实验中如何避免杂质气体的干扰？［生］可以将乙炔气先通