高一化学必修2化学反应速率练习题

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1、化学反应速率练习题1、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、5．6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L.min)B．v(H2SO4)=1mol/(L.min)C．v(H2)=0.5mol/(L.min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A．v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B．v(N2)=0.1m

2、ol·(L·min)-1C．v(N2)=0.2mol·(L·min)-1D．v(NH3)=0.3mol·(L·min)-14、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A．20ml3mol·L-1的x溶液B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液D．10mL2mol·L-1的x溶液5、下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是A．20℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合B．20℃时50mL0.1mol·

3、L-1Na2S2O3溶液与50mL0.1mol·L-1硫酸混合C．10℃时5mL0.05mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合D．10℃时5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液与5mL0.1mol·L-1硫酸混合6、把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度，②温度，③镁带的表面积，④容器的密闭情况，⑤溶液的氯离子浓度，有关系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤7、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3mol·L-1·s-1C．v（C）

4、＝0.8mol·L-1·s-1D．v（D）＝1mol·L-1·s-18、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2mol8A，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定9、20℃时，将0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ－1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40sB．15sC．48sD．20s10、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是A．

5、增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少c的物质的量11、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的A．NaOH(固体)B．H2OC．NH4Cl(固体)D．CH3COONa(固体)12、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③13、反应4NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸

6、气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A．V(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1　　　　　　B．V(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．V(NO)=0.0010mol.L-1.s-1　　　　　　D．V(H2O)=0.045mol.L-1.s-114、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．V(H2)=0.03mol/L·minB．V(N2)=0.02mol/L·minC．V(NH3)=0.17mol/L·minD．V(NH3

7、)=0.01mol/L·min15、下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应8B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂E：电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂16、在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C(A.B.C均为气体)若最初加入的A.B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s后容器中的B是A．2