高一化学反应速率练习题1

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1、化学反应速率练习题1一.化学反应速率的计算1、反应4NH3(气)+50?(气)=4N0(气)+6出0(气)在5L密闭容器屮进行泮分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率V(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(O2)=0.0l()mol/LSBv(N0)=0.008mol/L-SCv(H2O)=().()03mol/LSDv(NH3)=0.02mol/L-S3.在2升的密闭容器中，发生以下反应:2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/(L•s),则

2、10秒钟时，容器中B的物质的量是()A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol4•在一密闭容器屮充入一定量的N2和比,经测定反应开始示的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L-s),则2s末NHs的浓度为()A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L5、反应2SO2+O2=2SO3经一段时间后，SO?的浓度增加了0.4mol・!？，在这段时间内用O2表示的反应速率为O^mol-L^s'则这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s例2在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C,其反

3、应速率分别用u(A)、u(B)、v(0)(mol・I「・”)表示,且u(A)、u(B)、v(C)之间有如下所示的关系:u(B)=3u(A)；3v(C)=2v(B)<>则此反应可表示为()(A)2A+3B=2C(B)A+3B=2C(C)3A+B=2C(D)A+B=C例3.在2A+B=^3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是()A.u(A)=0.5mol/(L・s)B.u⑻=0.3mol/(L・s)C.u(C)=0.8mol/(L・s)D.u(D)=1mol/(L・s)4某温度下，在体积为5L的容器中，A、B、C三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化

4、学方程式为，2s内用A的浓度变化和用B的浓度变化表示的平均反应速率分别为n/mol1.0().80.60.40.2012345t/min1.对于反应N2+O2=2N0在密闭容器内进行，下列条件哪些能够加快该反应的速率(假定温度不变)A.缩小体积B.体积不变充人N2C・体积不变充人He气D.增人体积2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列牯施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.不用稀硫酸，用98%浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4、一•氧化氮与-•氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应牛成氮气和二氧化碳，对此反应,下列叙述屮正确的是

5、()A使用催化剂不能改变反应速度B使用催化剂能加大反应速度C降低压强能加大反应速度D升高温度能加大反应速度5.对于在-•密闭容器中进行如下反应：C(S)+0,(g)=C0,(g)-K列说法错误的是()。A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率6.设C+C02=2C0—Q反应速率为u：,2+3出=2曲+@反应速率为s,对于上述反应，当温度升高时,u和s的变化情况为()oA.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大6.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()。

6、A.增大反应物的最B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂8、一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g)三=匕2C0(g)AH>0,达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度②增加反应物C的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.①②③④B.①③C.①②D.①③④1、决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质2、5.6g铁粉投入到足量的lOOmL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A.v(Fe)=0.5mol/(L.min

7、)B.v(H2S04)=1mol/(L.min)C.v(H2)=0.5mol/(L.min)D.v(FeS04)=0.5mol/(L.min)3、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是A.v(H2)=0.lmol•(L•min)1B.C.v(N2)=0.加ol・(L•min)1D.4、把下列四种x溶液，分别加入四个盛有和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是A.C.5、A.B.C・D・6、v(N2)=0.lmol・(L・min)1v(NHa)=0.3mol•(L•min)11OmL2mo