有关物质的量浓度的计算课件1

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1、习题课有关物质的量浓度的计算（一）.基本量的换算（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度的计算（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度换算（四）.有关溶液稀释的计算（五）.有关两种不同浓度溶液混合的计算（一）.基本量的换算)L()mol()mol/L(溶液的体积溶质的物质的量物质的量浓度=溶质的摩尔质量溶质的质量溶质的物质的量=MBV(aq)mBV(aq)MBmBV(aq)nBCB===练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4,其物质的量浓度为多少？练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？练习3．在标准状况下

2、，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒浓度的计算2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+mol，SO42-mol.H+的物质的量浓度为____mol/L,SO42-的物质的量浓度为____mol/L.22421练一练1、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量之比为_____.n(Cl-)=V[NaCl(aq)].C[NaCl(aq)]n(Cl

3、-)=V[MgCl2(aq)].C[MgCl2(aq)].2n(Cl-)=V[AlCl3(aq)].C[AlCl3(aq)].3C[NaCl(aq)]=C[MgCl2(aq)]=C[AlCl3(aq)]n(NaCl)：n(MgCl2)：n(AlCl3)=3×1：2×2：1×3=3：4：31、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）含NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝2、求等体积的0.5mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？练一练3、体积相同的某植物营养液两份

4、，其配方如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2则两液成分（）A、仅c(K+)相同B、仅c(Cl-)相同C、完全相同D、完全不同4、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)依据：溶液中正负电荷总数相等（三）．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1、已知物质的量浓度cB求溶质的质量分数ω=m(溶质）m(溶液）m(溶质

5、）m(溶质）+m（溶剂）X100%X100%=计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。解：75ml=0.075Ln(NaOH)=C(NaOH)XV[NaOH(aq)]=2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM(NaOH)=0.15molx40g/mol=6gω(NaOH)=m(NaOH)m[NaOH(aq)]X100%6g80g=X100%=7.5%练习1、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3

6、，求其物质的量浓度？解：1000mL浓H2SO4的质量为：M(H2SO4)=ρ[H2SO4(aq)]V[H2SO4(aq)]ω(H2SO4)=1.84g/cm3x1000cm3x98%=1.803g1.803gH2SO4的物质的量为：n(H2SO4)=M(H2SO4)m(H2SO4)=1.803g98g/mol=18.4mol2、已知溶质的质量分数求物质的量浓度CBV(aq)nBCB==V(aq)mBMB=MBV(aq)mBmB=m(aq）xω=ρ(aq）xV（aq）xω（g/mL)ρCB=V(aq)MB1000mL/Lxρ(aq）xV(aq）xω=MB100

7、0mL/Lρ(aq）ωCB练习1、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？解:C（H2SO4）=M（H2SO4）1000mL/Lρ[H2SO4（aq）]ω（H2SO4）=1000mL/LX1.84g/mLX98%98g/mol=18.4mol/L练习2、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？解:C（HCl）=M(HCl)1000mL/Lxρ[HCl(aq)]xω(HCl)=1000ml/Lx1.19g/cm3x36.5%36.5g/mol=11.9mol/L练习3、试求溶质质量分数为31.5%，密度为1.2g/mL的硝

8、酸溶液的物质的量浓度？因此，存在以下关