盐类的水解(优质课)

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1、*生活中的化学*1.纯碱（Na2CO3）是盐，为什么称为“碱”呢？2.为什么NH4Cl可以作除锈剂？第一课时第三节盐类的水解学习目标：1、理解盐类水解的原理;2、了解盐溶液的酸碱性；3、准确书写水解离子方程式；4、掌握盐类水解规律和应用。酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定呈中性吗？如何设计实验证明？一、探究盐溶液的酸碱性组别盐溶液溶液的酸碱性NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONapH=7中性盐溶液的酸碱性pH=7中性pH<7酸性pH<7酸性pH>7碱性pH>7碱性pH>7

2、碱性第一组第二组第三组探究问题一试用归纳法找出盐的组成与盐的溶液酸碱性的关系？实验结果推理：盐溶液溶液的酸碱性生成该盐的酸和碱盐的类型酸碱NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONapH=7中性CH3COOHNaOHH2CO3NaOHH2CO3NaOHHClNaOHH2SO4NaOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2O强碱弱酸盐强酸强碱盐盐溶液的酸碱性pH=7中性pH<7酸性pH<7酸性pH>7碱性pH>7碱性pH>7碱性强酸弱碱盐盐溶液酸碱性与类型间的关系酸性中性碱性盐的

3、类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性小结：盐溶液酸碱性判断的方法：谁强显谁性，同强显中性探究问题二为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同？水溶液的酸碱性由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定水溶液的酸碱性由什么决定？c(H＋)＞c(OH－)酸性c(H＋)＜c(OH－)碱性c(H＋)=c(OH－)中性（1）写出水电离的方程式？（2）盐在水溶液中电离的方程式？（3）盐溶液中存在着哪些离子？（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？（6）补齐相关的化学方程式。探究：CH3C

4、OONa溶液为何呈碱性？思考问题如下。二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、理论分析CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-纯水中：c(H＋)=c(OH－)CH3COOHc(H＋)＜c(OH－)化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH离子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-碱性促进水的电离CH3COONa溶液显碱性的原因：小试牛刀请同学们按照同样的方法分析：NH4Cl溶液为什么呈酸性？在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离子”与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的

5、反应,叫做盐类的水解。2.盐类的水解(1).定义：(3).实质：生成弱电解质，促进水的电离(2).条件：有弱酸阴离子或弱碱阳离子(有弱才水水解、无弱不水解)c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少。盐+水酸+碱水解中和(4).水解的特点:a.是中和反应的逆反应b.吸热反应(5).水解的规律：有弱才水解同强显中性无弱不水解谁强显谁性三、水解反应的方程式书写A、一般水解程度小，用“”B、一般水解产物少，不用“↑、↓”C、多元弱酸根离子的水解分步写，以第一步为主。D、多元弱碱阳离子的水解一步到位你会解释吗？1.纯碱（Na2CO3）是

6、盐，为什么称为“碱”呢？2.为什么NH4Cl可以作除锈剂？1.下列溶液pH小于7的是()A.KClB.CuSO4C.Na2SO4D.Ba(NO3)22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是()A.K2CO3B.Na2SO4C.NaClD.FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是()A.NH4+B.SO42_C.Al3+D.F_BAB练一练：4.将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2--、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+分别加入H2O中，促进水的电离且使水溶液显酸性的是()A.①③⑤⑧B.③⑧C.①⑥D.②④⑥⑧B

7、泡沫灭火器中的药品是Al2(SO4)3、NaHCO3消防灭火中盐类水解的知识你知道这两种盐是如何反应的吗？