10.3酸碱滴定

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1、10.3酸碱滴定（第一课时）上海市松江一中王灿一、教学目标知识与技能：理解酸碱滴定原理，了解滴定管的使用。过程与方法：通过生师共同将中和反应原理转化成酸碱滴定定量实验的过程，学习定量实验的设计方法，认识选用合适的指示剂、通过其颜色变化来判断滴定终点的方法。情感态度与价值观：进一步感悟定量实验的“精、准”原则，体会化学科学严谨、求实的本色。二．教学重点和难点教学重点：酸碱滴定实验所需数据及其准确测量的方法，滴定终点的判断。教学难点：滴定终点的判断，做定量实验的“精、准”意识。三．教学准备教师用品：装有0.0100mol/LNaOH溶液和未知浓度（约0.0100mol/L）的盐酸的滴定管

2、各1支，酚酞指示剂1瓶，甲基橙1瓶，烧杯2只、滴管1支，锥形瓶1只，蒸馏水瓶1个。（移液管1支，备用）多媒体：投影仪、电脑、实物投影四．教学设计思路学生在学习《10.3酸碱滴定》之前已学习了3个定量实验：配置一定物质的量浓度的溶液、测定1mol气体的体积（量气法）、结晶水合物中结晶水含量的测定（重量法），所以学生对定量实验已经有了一定的了解和认识。鉴于本节课是《10.3酸碱滴定》的第一课时和学生已有基础，我制订了上述教学目标。作为高中化学学科教学，担负着提高学生（公民）化学素养的重任，在必要时要能帮助自己运用化学知识或手段来解决一些实际问题。本节课的教学内容是《酸碱滴定》，是一种操作

3、简便、准确性较高的一种定量测定方法。定量实验的“魂”是“精确”，所以在设计本节课时，我始终努力抓住并围绕酸碱滴定所需的实验数据，将“精确”进行到底。当然只有老师明白还不行，必须还要让学生明确定量实验要精确，（1）仪器要精确。于是我让学生根据精确测量液体体积的要求，师生共同探讨了测定液体体积的仪器概况，从而引出滴定管；在共同探讨滴定时如何使滴定的液体与原有的液体完全充分的反应时而引出锥形瓶。（2）操作要准确。只有准确判断了滴定终点，才能真正精确的测量NaOH溶液的体积。但怎样才能准确判断滴定终点呢？这是本节课的难点。于是我采用了给学生具体的滴定数据，让学生通过计算并观察分析表中数据，比

4、较加入NaOH溶液的体积与溶液pH、指示剂变色之间的关系，感悟在指示剂变色时所需的液体体积与酸碱恰好完全反应时所需的液体体积相差很少，在误差范围之内，可以忽略不计，而此时溶液的pH却变化非常大，并且此段溶液pH范围包含指示剂的变色范围，所以我们可以用指示剂的颜色变化来近似指示滴定的终点，从而突破了本节课的难点。在整个探讨过程中，从实验的反应原理，到探讨所需的实验数据，从实验数据如何精确测量，到仪器的引出、滴定终点的判断都与“定量”有关，都与量及其精确测量有关，从而突出并落实了本节课的教学重点。但讨论了一节课，学生虽然了解了酸碱滴定的原理、须测量的数据、关键点，但对滴定操作的全过程还是

5、不很清楚，所以，在课的结尾部分，我设计以老师的演示实验结束，既是对本节课的总结，也告诉学生我们今天的所有讨论实际上就是要知道酸碱滴定的实验到底该怎么做，完成好酸碱滴定的实验。最后作业的布置，则是为了复习巩固本节课所学，更是为下一节课学生走进实验室和误差分析作准备。五．教学思维结构六．教学过程教师活动学生活动设计意图【投影】一瓶标签模糊的未知浓度的HCl溶液【引言】在实验室准备实验时，看到了这瓶试剂，从模糊的标签上依稀可见是盐酸，但很不清楚。【问】它的物质的量浓度是多少？利用我们以前所学的知识怎样测定？【放开，让学生自由回答】（2～４分钟）①pH试纸或pH计；②利用盐酸能与活泼金属反应

6、产生H2的反应原理设计实验测定；（量气法）③利用盐酸能与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀设计实验测定。（重量法）创设情景，引出课题，同时回顾复习前面刚学过的两种定量测定方法：量气法和重量法，为本节课奠定了思维基础。激发学生的求知欲望。【过渡】除了这三种方法以外，还有没有其他测定方法呢？今天我们就来学习一种新的定量测定方法，即酸碱滴定。【投影并板书】§10.3酸碱滴定一、概念用已知浓度的碱（或酸）溶液滴定未知浓度的酸（或碱）溶液，这种定量测定的方法叫酸碱滴定，又叫中和滴定。已知浓度的碱（或酸）溶液，叫标准液。未知浓度的酸（或碱）溶液，叫待测液。学生倾听理解【老师】从定义中我们可以知道这

7、种定量测定方法的原理是：【老师】如果要解决刚才的问题，我们可以让：盐酸与NaOH溶液反应。【板书】（根据学生边回答边书写）二、反应原理HCl+NaOH→NaCl+H2O【过渡】怎样才能将原理转化成实验可测得的量值呢？根据方程式中的计量关系：n(HCl)=n(NaOH)c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)学生一起回答：酸碱中和反应。即：用已知浓度的NaOH溶液去测定未知浓度的盐酸。学生回答引导学生学会将原理转化成实验操作。【投影】【问题