沪科版化学高二上10.3《酸碱中和滴定》教案_(3)

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1、宁国市津河中学2005-2006学年度第一学期教学开放周公开课教案课题：酸碱中和滴定津河中学谌祥波教学目标:知识技能：1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器能力培养：　通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力重点、难点:　1.酸碱中和滴定的原理及有关计算2.仪器的简介课堂模式:师生互动课堂教学模式及问题解决模式课时数:1课时教学过程设计:教师活动学生活动设计意图[步入情境]：我们已经学会了根据需要配制一定物质的量浓度溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢？倾听、回想、思

2、考、生疑。揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。[设问]：今有500mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，进而计算可以吗？⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。激发学生思考,使学生形成发散性思维和开放性思维.[引入新课]：本节课重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理以及酸碱中和滴定中所需要的仪器。[板书]第五节酸碱中和滴定[复习提问1]：酸碱中和反应的实质是什么？[板书]1.中和反应实质思考并回答，写出离子方程式：

3、H++OH-=H2O使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。[复习提问2]：试找出下列各反应中c(酸)、c(碱)、V(酸)、V(碱)之间的关系：1．盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和2．盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程式中各反应物的物质的量之比找出酸和碱两种溶液的相关量之间的关系。为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。思考、归纳总结。[总结]：在学生回答的基础上，引导学生得出关系：n元强酸和n’元强碱恰好中和时，nc(酸)V(酸)=n’c(碱)V(碱)[板书]：2.酸碱中和反应有关量的关系和计算。n元强酸和n’

4、元强碱恰好中和时，nc(酸)V(酸)=n’c(碱)V(碱)培养学生归纳能力。[例题]：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.22L，需加入0.11mol/L的硫酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？然后师生共同完成解题过程。在教师引导下审题，找出已知V(碱)=0.22LV(酸)=0.29LC(酸)=0.11mol/L求：c(碱)=？然后，与教师共同完成解题过程。巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。[设问]：在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎

5、样测定它的物质的量浓度呢？倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量的关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。[板书]：3.酸碱中和滴定。定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。思考、记忆了解酸碱中和滴定的概念。[质疑1]：为使酸碱中和滴定结果准确、误差小，关键的问题是什么？思考后得出：①准确测定两种溶液的体积；②判断中和反应恰好完全进行。培养学生分析能力。[质疑2]：如何准确测定两种溶液体积？启发引导选择哪种仪器误差

6、会更小？[观察]通过比较得出结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。[展示]：酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上有所不同。对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。[质疑3]：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。[质疑4]：如何准确判断酸碱恰好中和？（追问

7、）怎样选取择指示剂？展示几种指示剂的变色范围。思考分析。培养学生分析问题能力。[小结]：在学生回答后总结：1．中和滴定不选用石蕊作指示剂；2．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。倾听、思考为什么？并准确记忆。明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。[反馈性问题]：酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反