12氮的循环(下)(含答案)

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1、氮的循环(下)【学习目标】1.熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。2.灵活运用守恒法进行计算。【基础自学】一、铵盐:1、结构:含有键,键。2、物理性质:均溶于水。3、化学性质(完成化学方程式)①水解反应的离子方程式:_______________________________________②与碱反应:稀溶液:NH4++OH———________;加热条件:NH4++OH———____③受热分解:NH4HCO3——NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法:【思考】:1.铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_____

2、____,为什么?______________________________________2.NH4Cl溶液加入石蕊试液,现象原因,加入Mg粉现象_______________________________原因(结合离子方程式解释)练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是()A.含有离子键,都是离子化合物B.都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D.都可以与碱反应放出氨气二、硝酸:1、物理性质:纯硝酸是色_味易液体。浓度为95%以上的硝酸称为。2、化学性质:硝酸为强酸。除具有_____外,还具有以下特性:(1)不稳定性:见光或受

3、热易分解,方程式:________,硝酸的浓度越大,越分解。实验室保存硝酸时应。(2)强氧化性:a.与金属反应:能与除以外的大多数金属反应,一般都不放出氢气;常温下浓硝酸可使钝化。-6-b.与非金属反应C+HNO3(浓)——c.与某些还原性化合物反应,如FeSO4,写出其离子方程式3.在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入稀硝酸和浓硝酸,立即用蘸有________溶液的棉花封住试管口,请描述实验现象并写出化学方程式_______________________________4.浓硝酸呈黄色,原因是____消除的方法是,常见显黄

4、色的溶液还有。练习2、下列有关硝酸的叙述中,不正确的是()A.浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色B.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物C.浓硝酸的氧化性比稀硝酸强D.硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性练习3、将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体2.24L(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是()A.0.11molB.0.22molC.0.16molD.0.1mol【合作探究、讨论展示】1、已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂----CCl4,下列装置不适宜做NH3气体

5、尾气吸收装置的是()水水水氯碳水四化ABCD2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y,同时通入盛有足量氯-6-化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现★3、在标准状况下,将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,混合气体中NO的体积为()A.112mLB.1008mLC.224m

6、LD.448mL★★4、在某100mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+浓度为()A.0.225mol·L-1B.0.375mol·L-1C.0.450mol·L-1D.无法计算【能力提升】1、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2现将三只试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确的是()A.V1>

7、V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V22、已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们的转化关系如下图所示: ⑴D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是⑵A和B反应的生成C的化学方程式是:。⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:⑷设计实验验证E的组成,简述操作步骤____________________________________________________________________-6-★3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如

8、图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹,F是一半空的注射器,D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)请回答有关问题:(1)设计装置A的目的是;为达到此目的,应如何操作;A中反应的化学方程式是(2)在(1)中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到

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1、氮的循环(下)【学习目标】1.熟练掌握铵盐、硝酸的主要性质及应用。2.灵活运用守恒法进行计算。【基础自学】一、铵盐:1、结构:含有键,键。2、物理性质:均溶于水。3、化学性质(完成化学方程式)①水解反应的离子方程式:_______________________________________②与碱反应:稀溶液:NH4++OH———________;加热条件:NH4++OH———____③受热分解:NH4HCO3——NH4Cl——4、检验铵盐固体中含有NH4+的方法:【思考】:1.铵态氮肥能否与碱性物质草木灰等混合使用_____

2、____,为什么?______________________________________2.NH4Cl溶液加入石蕊试液,现象原因,加入Mg粉现象_______________________________原因(结合离子方程式解释)练习1.下列关于铵盐的叙述中不正确的是()A.含有离子键,都是离子化合物B.都易溶于水C.受热都能分解放出氨气D.都可以与碱反应放出氨气二、硝酸:1、物理性质:纯硝酸是色_味易液体。浓度为95%以上的硝酸称为。2、化学性质:硝酸为强酸。除具有_____外,还具有以下特性:(1)不稳定性:见光或受

3、热易分解,方程式:________,硝酸的浓度越大,越分解。实验室保存硝酸时应。(2)强氧化性:a.与金属反应:能与除以外的大多数金属反应,一般都不放出氢气;常温下浓硝酸可使钝化。-6-b.与非金属反应C+HNO3(浓)——c.与某些还原性化合物反应,如FeSO4,写出其离子方程式3.在两支试管中各放入一小块铜片,分别加入稀硝酸和浓硝酸,立即用蘸有________溶液的棉花封住试管口,请描述实验现象并写出化学方程式_______________________________4.浓硝酸呈黄色,原因是____消除的方法是,常见显黄

4、色的溶液还有。练习2、下列有关硝酸的叙述中,不正确的是()A.浓硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后退色B.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物C.浓硝酸的氧化性比稀硝酸强D.硝酸与铜的反应既表现出硝酸的氧化性又表现出硝酸的酸性练习3、将3.84g铜粉与一定质量的浓硝酸反应,当铜完全作用时,收集到气体2.24L(标准状况下),则所消耗硝酸的物质的量是()A.0.11molB.0.22molC.0.16molD.0.1mol【合作探究、讨论展示】1、已知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂----CCl4,下列装置不适宜做NH3气体

5、尾气吸收装置的是()水水水氯碳水四化ABCD2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y,同时通入盛有足量氯-6-化钡溶液的洗气瓶中(如右图装置),下列有关说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现★3、在标准状况下,将1.92g铜粉投入到一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L,混合气体中NO的体积为()A.112mLB.1008mLC.224m

6、LD.448mL★★4、在某100mL的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L向该溶液中加入1.92g铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+浓度为()A.0.225mol·L-1B.0.375mol·L-1C.0.450mol·L-1D.无法计算【能力提升】1、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2现将三只试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3则下列关系正确的是()A.V1>

7、V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V22、已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们的转化关系如下图所示: ⑴D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)是⑵A和B反应的生成C的化学方程式是:。⑶E和F反应生成D、H和G的化学方程式是:⑷设计实验验证E的组成,简述操作步骤____________________________________________________________________-6-★3、某课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如

8、图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹,F是一半空的注射器,D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)请回答有关问题:(1)设计装置A的目的是;为达到此目的,应如何操作;A中反应的化学方程式是(2)在(1)中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到

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