大学化学2练习题及答案

《大学化学2练习题及答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、精品文档大学化学2练习题及答案一、选择题1....5.....10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.0.1.2.3.4.5.6.7.8.29.30.1..3....37..39.0.41..3.4.5..7.48..50.1..3..5..7...0.1.2.3.4.5.6.7.68.9.0.1.二、填空题1.增加不变减小减小.增大，变小，变大，不变.5.?10-mol4.Ag++e?=AgAgBr+e?=Ag+Br?Ag++Br?=AgBr.>>>6.因为Fe3+具有氧化性，而I?具有还原性，所以Fe3+和I?不能共存。..?105mol·dm-38.碱的强度减小顺

2、序：O2?，OH?，S2?，HS?，NH3，H2O?酸的强度减小顺序：H3O+，NH4，H2S，HS?，H2O9.Ni3+e?=Ni+OHCd+OH=CdO+HO+e2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档2??2?10.AgBr，Ag2C2O411.Cu│Cu2+‖H+│H，Pt12.10.522-CrO2713.+14H++e?Cr3++H2OFe3++e?Fe2+==14.HAc溶液：3.1HCl溶液：3.NaAc-HAc溶液：3.0?5+MnO418.+H+H2=Mn2++H2O16.强；弱；弱；???17.NH2，NH3，2NH2，C6H5NH

3、318.倍；酸性19.0.056；8.6020..?10-1mol·dm-3?MnO4+HSO21.2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档232-SO4+H++HOMn+22+-3-3+-3-Pt│SO24，H2SO3，H-32+-3+-3‖MnO?4，Mn，H│PtE?=1.4-0.20=1.2K=1.8?1021降低。2.Zn│Zn2+‖KCl│Hg2Cl2│Hg=电池反应：HgCl+Zn=ZnCl+Hg222正极反应：Hg2Cl+e?Hg+Cl?负极反应：Zn-e?Zn2+平衡常数：lgK=?/0.0591=4.01K=1.0?10323.Cu┃

4、CuSO4，Zn┃ZnSO4，深蓝色，减小，增大。++cc24.pOH=pKb+lg14-9.5=.4=.7+lgcc+c得=0.50c322016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档=2-SO325.O+H2O+eOH+H2O+e?-?=?=2-S2O3+OH?-0.5V26.PbO+MnBr2+14HNOPb+Br2+HMnO+H2O7.N2H4NH2OHNCl3N2O48.ClBrH2O29..?10-mol30.增大，变小，变大，不变=0.0592[H?]31.E?=E+，0.12，0.06，不变lg2?2[Pb]2+o2+32.N2H4NH2OHN

5、Cl3N2O433.34.⑥>④>①>②>③>⑤35.能给出质子的分子或离子；能接受质子的分子或离子；NH3；NH36.液氨的拉平效应2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档2?????37.HCO3，NH4；CO3，NH3；HCO3，Ac；H2CO3，HAc38.Pb2+，Ag+，Ba2+CdS，NiS9.++ccpOH=pKb+lg14-9.5=.4=.7+lgcc+c得=0.50c40.C2+>A2+>B2+>D2+41.增加不变减小减小2.三、计算题1.10分M｜M2+‖H+｜H2,Pt由ΔrGm=-zFE得：E=??rGm?96.5=0.500

6、则E=?正-?负=??-???zF2?96.50.0592lg[M2+]=0.500V0.05920.0592所以??=-lg[M2+]-0.500=-lg0.10-0.500=2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档-0.47022zE?2?[0?]0.940?lgK====15.90.05920.05920.0592=??–??-2.10分氨水的[H+][OH?]=Kb?c?18.?10?5?010.=1.?10-1?10?14-1-3[H]==.?1013.?10?3+加入.3gNH4Cl后，溶液的[H+][OH]=Kb·?c碱c酸=1.?10-?

7、010.=1.?10-010.10.?10?14-10-3[H]==.?1018.?10?5+2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创25/25精品文档加入NH4Cl前后氨水的解离度①加入NH4Cl前NH3·H2O的解离度13.?10?13?==1.%/010.=1.%010.②加入NH4Cl后，NH3·H2O的解离度18.?10?5?==0.01%010.3.分因原电池的电动势E=?–?E=?=E+