大学化学练习题.doc

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1、物质结构理解练习一、判断对错1．n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。2．As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。3．含有d电子的原子都是副族元素。4．

2、ф

3、2代表电子在核外空间的概率密度。5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。6．钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。7．在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。8．除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。9．第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。10．同周期随原子序数递增，原子半径递减。11．在任何原子中，(n-1

4、)d轨道能量总比ns轨道能量高。12．每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。13．量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。14．s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。15．原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。16．只有s和s电子配对才能形成σ键。17．原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。18．与杂化轨道形成的键都是σ键。19．凡是H与O的化合物之间都有氢键20．NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。21

5、.sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。22.对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。二、单项选择1．多电子原子中轨道能级和（）有关。A：n、lB：n、l、mC：nD：n、l、m、ms2．第四周期元素原子未成对电子数最多可达（）。A：3B：5C：6D：73．主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为（）A：4B：8C：12D：164．下列离子中，外层轨道达半充满状态的是（）。A：Cr3+B：Fe3+C：Co3+D：Cu2+5．下列各组元素中，电负性大小次序正确的是（）。A：S

6、Na

7、对电子的是（）。A：OH-B：H2OC：NH3D：NH4+11．下列哪种物质只需克服色散力就能能沸腾（）。A：HClB：CC：N2D：MgCO312．哪种化合物中既具离子键又有共价键和配位键（）。A：CsClB：Na2SC：Ca(OH)2D：NH4Cl三、简答1．第三层最多可容纳18个电子，为何第三周期只有8种元素？2．根据下列元素外层电子构型指出在周期表中的位置。（周期，族，区）及最高化合价。(1)2s1(2)3s23p4(3)3d54s23．根据原子核外电子排布规律写出14号、29号元素的基态电子构型、价电子构型。4．对下列各

8、种组合填上合适的量子数组成一个原子轨道。并写出原子轨道的名称。（A）n=3、l=?、m=0(B)n=?、l=2、m=05．分子内氢键和分子间氢键形成对化合物沸点、熔点有什么影响？举例并说明原因。6．下列各组物质间存在何种类型分子间力？（A）苯、CCl4（B）甲醇、水（C）He、H2O（D）HBr、HCl7．试用杂化轨道理论说明下列物质中中心原子杂化类型，并预测其几何构型。BBr3、PH3、H2O、SIC4、CO2、NH4+8．元素原子的最外层只有一个电子，该电子的量子数是n=4、L=0、m=0、ms=+1/2，（1）符合上述条件的

9、元素有几种？原子序数各为多少。（2）写出相应元素的电子分布式，价层电子构型，离子电子构型。9．指出下列分子或离子中共价键哪些由成键原子的未成对电子直接配对成键？哪些由电子激发后配对成键？哪些是配位键？HgCl2、PH3、NH4+、[Cu（NH3）4]2+、AsF5、PCl510．常见的大气污染有哪几种？你说说如何防治大气污染？作业：（略）参考答案一、判断对错1．×2．√3．×4．√5．×6．√7．√8．√9．√10．×11．×12．√13．×14．×15．×16．×17．√18．√19．×20．√21.×22.×二、单项选择1．A

10、2．C3．D4．B5．A6．D7．D8．D9．A10．D11．C12．D三、简答1．周期和能级组相对应，第三能级组最多容纳8个电子，所以第三周期只有8种元素。2．(1)2s1：第二周期，第ⅠA，s区，＋1(2)3s23p4：第三周期，第ⅥA，p区，