大学化学试题及答案

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1、大学化学试题（二）考生姓名：得分：【提示】请将全部答案写在答题纸上一.选择题（15×2=30分）1.德布罗依（LouisdeBrogelie）关于粒子波动性假设，得到以下哪种证据的支持………答(a)A.电子衍射实验B.光电效应C.α粒子散射实验D.等离子体放电2.地质队在高原野外做饭，常做成“夹生饭”，可用以下原理合理解释的是……………答(a)A.Tbp上升原理B.Tfp下降原理C.渗透压原理D.蒸气压下降原理3.关于锌锰干电池，正确的说法是…………………………………………………………答(d)A.属二次电池B.正极材料是ZnC.负极材料是碳

2、棒D.电池电动势为1.5V4.原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是……………………………答(b)A.ψ1,1,0B.ψn,l,mC.ψ2,1,2D.ψn,l,ms5.AgCl在浓度为0.01mol×dm-3的下列溶液中，溶解度最小的是………...…………………答(b)A.NH3B.NaClC.NaNO3D.Na2S2O36.已知某元素＋2价离子电子分布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中的分区为……答(a)A.s区B.p区C.d区D.f区7.下列情况属于封闭体系的是…....……………………....………………

3、....………………答(c)A.试管中的反应B.水浴加热反应C.密闭容器中的反应D.绝热保温瓶中的反应8.化学反应平衡常数的影响因素有..…………….….…..………….……………………答(b)A.物质的分压(气体)B.反应温度C.物质的浓度D.催化剂9.浓度均为0.01mol·kg-1的蔗糖、HAc、NaCl、Na2SO4水溶液，其蒸气压最大的是……答(a)A.蔗糖B.HAcC.NaClD.Na2SO410.对某一化学反应，下列哪种情况下该反应的反应速率更快？………………………….答(d)A.△rG越小B.△rH越小C.△rS越小D.Ea

4、越小11.封闭系统中的等温等压条件下的反应或过程，其，则该反应…答(c)A.一定自发B.一定不自发C.能否自发需作具体分析D.达平衡12.已知反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的，欲使NO和CO的转化率大，可采取的措施是………………………………………………………………答(c)A.低温低压B.高温高压C.低温高压D.高温低压13.某反应在某条件下的转化率为38％，当有催化剂时，反应条件与前相同，则反应的转化率为：A.大于38％B.小于38％C.等于38％D.无法判断…答(c)14.下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是……

5、……………………………………答(d)A.Ba(OH)2B.H2SC.Na2SD.Na2SO415.关于对氢原子光谱在可见光区（即Balmer系）的描述正确的是……………………答(v)A.有6条谱线B.有5条谱线C.属于(n)2－1跃迁D.属于(n)3－1跃迁二.填空题（22分，每空0.5分）1.在铜银原电池中，电极是负极，被氧化，电极是正极，盐桥中电解质正5离子向电极的方向迁移。2.n=3，l=1的原子轨道称为轨道，计有条，种空间趋取向，该类轨道最多可容纳电子。3.原子核外电子排布要遵从核外电子排布三原则，具体包括原理、原理以及规则。4.由

6、稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的，符号为。5.已知大气污染物NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)为基元反应，则其速率方程式为v=，此反应为级反应。6.根据反应Zn+Fe2+(aq)=Fe+Zn2+(aq)可组成一原电池，其电池图式为。7.冬季建筑施工，常在水泥中加入无机盐，目的是，海水净化常采用技术。8.根据Bronsted酸碱质子理论，（NH4）2SO4属于，其共轭碱是，NaAc属于，其共轭酸是，Na2CO3是，共轭酸是。9.以下有关（水合）离子或化合物的颜色分别是：PbS(s)、PbCrO

7、4(s)、Cu(OH)2(aq)、MnO4-(aq)、ZnS(s)。10.用原子结构基本知识填表：原子序数原子外层电子构型未成对电子数周期族所属区3s23p51924三.简要回答下列问题（12分）1.（6分）将下列各物质按标准熵值由大到小的顺序排列，并简述原因。A.Cl2(g)B.Br2(l)C.KCl(s)D.K(s)E.Na(s)2.（6分）以NaCl晶体的形成为例，说明什么是离子化合物，离子键及其特点。四.计算题（36分）（相关数据：298.15K时，Ks(PbCO3)=1.8×10-8；F=96485C·mol-1；NH3.H2O溶

8、液的Kb=1.8×10-5）1.（12分）已知在298.15K和标准压力下，(Cu2+/Cu)=0.3419V、(Fe2+/Fe)=-0.4470V。若把Cu2+/Cu电极和Fe