液氯的各种操作规程

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1、专业技术资料分享液氯工段工艺操作规程1、概述:1.1液氯工段任务:把气态氯进行降温液化,而使其变成液体,以便于运输和贮存,并满足对氯纯度要求很高的场合。1.2液氯的用途:液氯一般气化后使用,广泛用于纺织、造纸、冶金、医药、塑料、橡胶等行业。1.3液氯的贮运:液氯应贮存在阴凉通风的库房中,专库专储,切勿与易爆易燃及氨气共储共运,库温不超过35℃,防止日光照射。失火时,可用水浇救。2、原料及性质液氯工段主要原料有:氯气、氨、氯化钙、硫酸2.1氯气的物化性质:2.1.1氯气的物理性质:化学式Cl2;原子量35.453,分子量70.906,重度3.214Kg/M3(

2、标准状况下;1大气压,0℃),沸点:-33.9℃,熔点:-100℃,汽化热:20.39Kj/Mol(-34.4℃),熔融热:6.39Kj/Mol(-101℃)。压缩系数:0.1—7.6MPa之间,平均为0.000202。溶解度:0℃,1atm下100g水中溶解1.462克。熔解热:22.07Kj/Mol,水合物:温度小于9.6℃与水生成Cl2·8H2O水合物,生成热76.74Kj/Mol;外观:气体为黄绿色,液体为黄色微橙的透明液体,具有窒息性刺激气味。2.1.2氯气的化学性质氯气属卤族元素,化学性质非常活泼,除了对惰性气体、碳、氮等元素外,几乎可以与各种元

3、素直接化合,氯也能和许多化合物起反应,因此在自然界中以游离氯状态存在的氯是极少的,大多数呈无机化合物存在。2.1.2.1氯气与金属的反应:如2Ag+Cl2→2AgCl在有水存在情况下,即生成盐酸,促使金属腐蚀如2Fe+3Cl2→2FeCl3FeCl3+3H2O→Fe(OH)3+3HCl完全干燥的氯气和液氯常温下几乎不与金属反应,也有例外:如钛与湿氯气不反应,而与干燥氯气反应WORD文档下载可编辑专业技术资料分享Ti+Cl2→TiCl2,TiCl3,TiCl42.1.2.2氯气与无机化合物反应:如2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2

4、+Cl2→Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O2.1.2.3与有机化合物的反应:C6H6+3Cl2→C6H6Cl62.1.2.4与水作用:氯气微溶于水,在9.6℃以下与水生成Cl2·8H2O水合物,因此在冬季,水同氯很易生成水合物结晶,在常温下,氯微溶于水,生成少量盐酸和次氯酸:Cl2+H2O→HClO+HCl2.1.2.5和氢气反应:氯气和氢气在光照的情况下,能迅速反应与释放大量的热,并以爆炸的形式将热释放出来。光照燃烧H2+Cl22HCl+Q(183.9kj)2.1.2.6和氨反应氯气和氨气即时在低温下,亦激烈反应,生成氯化铵和氮气。当氯气过量时,生成

5、油状的NCl3和NH4Cl;而NCl3分解时亦发生强烈爆炸8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2+1606.4KJ(NH3过量)4NH3+3Cl2→3NH4Cl+NCl3+500.3KJ(Cl2过量)2.2氨气的性质2.2.1氨分子式NH3,分子量17.03,常温常压下为无色液体,密度为0.7771g/l(0℃),熔点为-77.7℃,沸点-33.5℃,它临界温度为132.4℃,临界压力为11.298MPa,在0℃时液氨比重为0.64Kg/l,氨气易溶于水,常温下单位容积水能够溶解900倍的氨气。2.2.2燃烧性:常温常压下不燃烧,若用火焰灼热,则出现青黄色火

6、焰,在530℃以上的高温时,会引起分解,氨气与空气混合爆炸极限是13.1~26.8%,与火红的金属接触能引起爆炸。2.2.3对金属的腐蚀性:无水纯氨对钢铁无腐蚀性,当氨中混有水分时,对锌、铜和黄铜有腐蚀性。2.2.4对润滑油的作用:不含水的纯氨,对石油系统的润滑油不起化学反应,在有水分存在的情况下,经过压缩易形成乳状物,使润滑油性能降低。2.2.5WORD文档下载可编辑专业技术资料分享氨对人体器官有危害,特别对眼鼻等有强烈的刺激作用,可使人咳嗽流泪,有呼吸闭塞的感觉,在空气中氨的浓度达0.35%时,人会中毒头晕,脉搏微弱,血压降低,四肢变冷,痉挛,甚至失去知

7、觉,浓度超过0.5~1.0%时会造成死亡事故,液氨与皮肤接触时,会使皮肤强烈灼伤。2.2.6氨的单位制冷量大,导热系数高。2.2.7氨和氯气即使在低温下,亦激烈反应,生成氯化铵和氮气,当氨气过量时,会生成油状的NCl3,而NCl3分解时,会发生强烈的爆炸,有破坏作用。8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2(NH3过量)4NH3+3Cl2→3NH4Cl+NCl3(Cl2过量)生产上用此用途检验管道了、氯钢瓶是否漏气。2.3浓硫酸的性质硫酸分子式H2SO4,分子量98,使三大强酸之一,浓H2SO4有强烈的吸水性,在吸水时放出大量的热,浓硫酸对钢材设备的腐蚀性极微

8、,但稀硫酸对钢材有强烈的腐蚀作用。纯硫酸为无色油状液

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