善待学生质疑 激发学生思维

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　　善待学生质疑激发学生思维在高三化学复习过程中，为了使学生夯实基础，我经常强调教材的重要性，常利用教材进行挖掘相关知识。在复习“铝及其化合物”知识时，看到教材拓展视野中有这样的陈述：“铝制品表面虽然有致密氧化膜保护层，但遇到碱及NaCl溶液均会发生反应而被腐蚀，……NaCl溶液中的Cl—会破坏氧化膜结构，加速铝制品腐蚀。所以铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。”学生感到惊讶，提出能不能通过实验探究一下，我让学生先设计准备探究的实验方案，之后我们共同讨论将实验方案确定下来，并在一节课上进行了实施。2.情景描述教师：在学习过程中，有几位学生提出能用化学实验验证教材中“Cl—会破坏铝制品表面致密氧化膜结构，加速铝制品腐蚀”理论吗？这个问题非常有价值，课下我们共同探讨设计了如下实验方案，请同学们根据下列方案进行实验探究：情景一学生分组活动（1）将两个相同铝片分别投入6mol/L稀盐酸和3mol/L稀硫酸中，观察现象。（2）将相同铝片投入3mol/L稀硫酸（含适量NaCl固体）中，观察现象。（3）将相同铝片投入6mol/L稀盐酸（含适量Na2SO4固体）中，观察现象。（4）将两个去除氧化膜的铝片分别投入6mol/L稀盐酸和3mol/L稀硫酸中，观察现象。教师：请同学们根据实验现象分析产生的原因。学生甲：盐酸中的铝表面上产生气泡，且反应逐渐加快，而硫酸中铝表面上无明显气泡。似乎是铝和酸反应时与c(H+)没有直接关系。学生乙：加入适量NaCl固体的混合液中铝表面上产生气泡，且反应速率逐渐加快。似乎是Cl-能促使铝与H+的反应。学生丙：与铝投入6mol/L稀盐酸中的反应现象相同，Na2SO4并没有影响反应。学生丁：盐酸中的铝表面上有气泡产生，且反应速率越来越快，而硫酸中的铝表面上基本没有变化。该反应的实质是铝与H+的反应，为什么盐酸和硫酸中的c(H+)相同却出现了不同的现象？难道是SO42-和Cl-在起作用吗？教师：同学们说的很不错，观察也很认真，能够实事求是、客观分析问题。 请思考上述设计的四个实验能解释什么问题？师生共同分析得出：通过上述四组探究实验，得到铝表面有致密氧化物保护膜时，稀硫酸与之不反应，而稀盐酸能反应。是由于盐酸中的Cl-能破坏铝片表面致密氧化物保护膜，促使铝与H+进行反应，而稀硫酸中的SO42-却没有这种能力。从第四组实验还能得到：由于去膜的铝片在空气中很快重新形成氧化膜，所以反应仍然微弱，导致我们观察不到实验现象，这充分说明“Cl-对铝表面的氧化膜具有破坏作用，而SO42-却没有这种作用”。（1）将两个相同铝片分别投入0.5mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LCuCl2溶液中，并观察现象。（2）将铝片投入加适量NaCl固体的0.5mol/LCuSO4溶液中，并观察现象。学生小花：CuSO4溶液中的铝片无明显现象。学生小明：CuCl2溶液中铝片表面上有气泡，有暗红色疏松（海绵状）物质产生，且逐渐增多，溶液温度升高，颜色变浅。学生小强：与小明同学的现象相同，这个反应中为什么还有气泡产生？教师：反应现象给我们一个启示，即CuCl2溶液中的Cl-能破坏铝表面的致密氧化物保护膜，促使铝与溶液中的Cu2+发生反应，析出红色物质铜。教师：刚才小强学生问这个反应中为什么还有气泡产生？请同学们思考。学生小军：气泡可能是氢气，因为Cu2+发生水解使溶液显酸性，铝与H+反应产生氢气。教师：小军学生分析的非常好。铝与CuSO4溶液反应开始后，迅速加快，由于随着反应进行，溶液中铝离子浓度增多，水解生成的氢离子浓度也随之增大，且反应放热，使溶液温度升高，生成的铜与铝又构成了许多微小原电池，从而使反应速率明显加快。3.教学反思 本节课的教学，不但解决了学生的疑问，而且让学生亲身体验知识的产生和解决过程。学源于思，思源于疑，当学生在学习过程中产生质疑时，教师要善于利用，这样不仅有利于激发学习兴趣，增强学生的求知欲，还有助于培养学生的自学能力、质疑能力、创新意识、探索精神、科学态度和科学素养。同时使自己的教学也不断求新，不断调动学生学习的积极性，使课堂充满生机和活力。随着新课程改革不断深入，开发和丰富课程资源的重要性日益显现出来。然而，课程资源的开发和利用对教师来讲是具有可操作性的，只有关注和认真研究动态生成的这一类素材性课程资源，才能使课程资源的丰富内涵得到真正体现。总之，以实验为线索的探究教学模式，很好地体现了新课程理念。通过教师引导，由学生通过直观、鲜明的实验现象和实验数据，经过处理、分析、归纳研究物质的性质、探索化学规律，让学生参与到发现问题、解决问题、运用新知识的全过程中，很大程度上激发了学生的学习兴趣，培养了学生的问题意识和敢于质疑的科学态度，促使学生养成探究性学习方式。