我们周围的空气 课题1空气

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1、我们周围的空气第二单元课题1空气学习目标1.了解空气的组成。2.掌握实验室测定氧气的方法。3.了解纯净物和混合物的概念，并学会区分。什么东西看不到摸不着，但是人们离开了它却活不了？资料：空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，１７世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，１８世纪才认识到空气的复杂性。能否举例说明空气确实存在？空集气瓶在盛满水的水槽中向下压——集气瓶内的水无法上升到顶部。空集气瓶在盛满水的水槽中侧立——有气泡冒出。扁的密实袋开袋后抖动，然后封好——双手挤压，有压力扇子朝脸扇、树叶在动———有风给车胎打气———涨

2、起来一、空气是由什么组成的阅读课本P26页，填写下面的横线：（一）拉瓦锡测定空气中氧气含量实验：在密闭实验里，将（液态）汞在（加热）条件下，与容器里的（氧气）反应，生成（固）态氧化汞，使密闭容器里的气体体积（减少），压强（减少），而使外界大气压将水槽中的水银压入密闭容器，根据（水银进入密闭容器的体积），判定密闭容器中空气的体积。汞+氧气——氧化汞加热氧化汞——汞+氧气加强热结论拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的1/5的结论。在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管。点燃燃烧匙内的（足量）红

3、磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。测定空气里氧气的含量（二）实验室测定空气中氧气含量实验（实验2-1）连接仪器，检查气密性。（怎样检查？）点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。实验步骤【实验现象】①红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟。②打开弹簧夹后，水顺着导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约瓶内空间的1/5。文字表达式红磷+氧气五氧化二磷点燃PO2P2O5【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。实验原理物质消耗空气中

4、的氧气，生成固态物质，使瓶内压强减小，小于外界大气压，使水进入容器。测定进入水的体积，可得出空气中氧气的体积。为什么要在集气瓶里放少量的水？①防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。②让P2O5溶于水中,防止污染空气。同时也可吸热降温。为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中塞紧？防止白烟污染空气。同时也可防止瓶内空气受热逸出。【思考】在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,(即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5)，试分析可能的原因。1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。2.装置漏气。3.装置没有冷却到室温就打开止水夹

5、。若水面上升的体积大于集气瓶体积的1/5？1、点燃红磷后，插入不及时，导致瓶内气体受热膨胀逸出。2、燃烧时弹簧夹未塞紧，使部分空气受热从导管逸出。本实验成功的关键1、装置的气密性要好；2、红磷要足量；3、红磷燃烧停止后，要等到集气瓶内温度降至室温后才打开弹簧夹。能否改进实验装置呢？请同学们下来思考？右图是空气成分体积分数的实验装置图，回答下列问题：1.将钟罩放入盛水的水槽中，以水为基准，将容积分五等份。2.要确保该实验成功的两步关键操作：①在燃烧匙里盛；②用酒精灯点燃红磷后内，同时橡皮塞。钟罩水面以上过量的红磷立即插入钟罩塞紧3.这时观察到

6、①；②；③；产生这种现象的原因是：。4.用燃着的火柴伸入中罩的剩余气体里，看到，说明剩余气体主要是。检验剩余气体时，不能将钟罩直接从水中提起，理由是。红磷燃烧产生大量的白烟钟罩内水面先下降后上升冷却至室温后，钟罩内水面上升了1/5体积红磷燃烧消耗了空气中的氧气，钟罩内压强降低火柴熄灭钟罩内将混入空气氮气5.从以上的实验中你能推测出剩余的主要气体的一些性质吗？①；②。6.下列事实中，会导致测量结果偏低的是（）A.装置的气密性不好B红磷不足C未冷却至室温就读数D将红磷换成蜡烛不支持燃烧难溶于水ABCD空气中除了氧气以外，还有其他的气体吗？空气的

7、成分按体积计算，大约是：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%氮七八氧二一，零点九四为稀气，两个零点三，二氧化碳和杂气。小绝招课堂练习在100升空气里氧气的体积大约是（）A78升B78%C21升D21%空气中氧气与氮气的体积比约为（）A4：1B1：4C1：5D5：1CB思考：空气和氧气、矿泉水和蒸馏水有什么区别吗？由两种或多种物质混合而成的物质（1）混合物：如：海水河水矿泉水矿石等（2）纯净物：如：氧气氮气二氧化碳红磷等4、混合物与纯净物只由一种物质组成纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧气、

8、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2（化学符号）等，他们都是只由一种物质组成；而混合物则没有固定符号纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）如：N2、O2、CO2、