高一化学必修一第一章课件

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1、第一章复习课第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法如：H2、CH4、CO如：酒精、汽油如：白磷如：Na、K易燃品危险化学品标志的识别自燃物品：遇湿易燃物品：易燃固体：如：硫磺易燃液体：易燃气体：腐蚀品：有毒品：氧化剂：如：浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体如：砒霜As2O3、Hg、Pb如：KMnO4、KClO3、H2O2如：镁粉、黑火药等爆炸品：放射性物品：如：镭、铀第一节化学实验基本

2、方法第二课时混合物的分离和提纯一:混合物提纯和分离方法知识回顾过滤过滤适用于:所需仪器有:装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴：二低：三靠：分离固体和液体混合物时，除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌（3）有较多溶质析出

3、时，利用余热加热（4）取下未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网上。2.蒸发步骤现象1.溶解2.过滤3.蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物操作步骤及现象：对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+1、BaCl2过量的处理：加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理：加入盐酸NaOH+HCl=

4、NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1.BaCl2→NaOH→Na2CO3HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOHHCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3HCl加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加盐酸前必须过滤，弃去沉淀。最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤[除杂原则]不增:不减:易分离:不增加入新的物质不减少被提纯的物质如：不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4

5、转换为沉淀BaSO4例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第一节化学实验基本方法第三课时蒸馏与萃取1、蒸馏利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30℃以上），用加热的方法将沸点

6、低的物质变成气态挥发而分离出来。温度计冷凝管牛角管蒸馏烧瓶[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/3~2/3，加热时，不能将液体蒸干，需要垫石棉网。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。④冷凝管中通冷却水时，下口（），上口（）。进水出水利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别，使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中，这种方法叫萃取。2、萃取溶剂、溶质萃取剂萃取萃取剂、溶质原溶剂化学哲理：爱情好似萃取，一旦魅力不够，另一半很

7、可能被拐走＋3.分液分液是__________________________的操作。所用的主要仪器是：__________分液时________________________________分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2实验步骤：混液---振荡---静置---分液仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯【注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置。每

8、次振荡后，须放气，以减少分液漏斗内的气压。3、分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时，立即关闭分液漏斗的活塞，防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。实验现象：液体分层，上层液体显（）色，下层液体显（）色浅黄紫作为萃取剂的条件1、萃取剂与原溶剂互不相溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；3、与溶质、溶剂均不反应；小结：混合物的分离和提纯分离、提纯方法适用范围分离的物质过滤不溶固体和液体的分离从液体中分离出不溶性固体蒸发可溶性固体和液体的分离从液体