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时间:2018-10-18
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1、第一章复习课第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全一、化学实验安全1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法如:H2、CH4、CO如:酒精、汽油如:白磷如:Na、K易燃品危险化学品标志的识别自燃物品:遇湿易燃物品:易燃固体:如:硫磺易燃液体:易燃气体:腐蚀品:有毒品:氧化剂:如:浓硫酸、浓硝酸、NaOH固体如:砒霜As2O3、Hg、Pb如:KMnO4、KClO3、H2O2如:镁粉、黑火药等爆炸品:放射性物品:如:镭、铀第一节化学实验基本
2、方法第二课时混合物的分离和提纯一:混合物提纯和分离方法知识回顾过滤过滤适用于:所需仪器有:装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”一贴:二低:三靠:分离固体和液体混合物时,除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台滤纸紧贴漏斗内壁滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离(1)蒸发皿的液体不超过容积的2/3(2)加热时,用玻璃棒不断搅拌(3)有较多溶质析出
3、时,利用余热加热(4)取下未冷却的蒸发皿时,要放在石棉网上。2.蒸发步骤现象1.溶解2.过滤3.蒸发烧杯内为无色透明溶液,滤纸有残物有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物操作步骤及现象:对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+1、BaCl2过量的处理:加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、Na2CO3、NaOH过量的处理:加入盐酸NaOH+HCl=
4、NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1.BaCl2→NaOH→Na2CO3HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOHHCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3HCl加入除杂试剂的顺序可以是:1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、加盐酸前必须过滤,弃去沉淀。最后加入的盐酸必须适量过滤过滤过滤[除杂原则]不增:不减:易分离:不增加入新的物质不减少被提纯的物质如:不能减少NaCl成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如:将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4
5、转换为沉淀BaSO4例题:某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是()A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD第一节化学实验基本方法第三课时蒸馏与萃取1、蒸馏利用液体混合物中各物质的沸点不同(一般来说沸点相差30℃以上),用加热的方法将沸点
6、低的物质变成气态挥发而分离出来。温度计冷凝管牛角管蒸馏烧瓶[注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/3~2/3,加热时,不能将液体蒸干,需要垫石棉网。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片,防止液体暴沸。④冷凝管中通冷却水时,下口(),上口()。进水出水利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解性的差别,使该物质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中,这种方法叫萃取。2、萃取溶剂、溶质萃取剂萃取萃取剂、溶质原溶剂化学哲理:爱情好似萃取,一旦魅力不够,另一半很
7、可能被拐走+3.分液分液是__________________________的操作。所用的主要仪器是:__________分液时________________________________分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出【实验1-4】用CCl4萃取碘水(饱和)中的I2实验步骤:混液---振荡---静置---分液仪器:分液漏斗,带铁圈的铁架台,烧杯【注意事项】1、使用前检查上口和活塞是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡,再静置。每
8、次振荡后,须放气,以减少分液漏斗内的气压。3、分液时,分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。当分液漏斗内的下层液体恰好流尽时,立即关闭分液漏斗的活塞,防止上层液体流出。上层液体由上口倒出。实验现象:液体分层,上层液体显()色,下层液体显()色浅黄紫作为萃取剂的条件1、萃取剂与原溶剂互不相溶;2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度;3、与溶质、溶剂均不反应;小结:混合物的分离和提纯分离、提纯方法适用范围分离的物质过滤不溶固体和液体的分离从液体中分离出不溶性固体蒸发可溶性固体和液体的分离从液体
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