高一化学必修二第一章

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1、1.原子结构2.核外电子排布3.元素周期律元素周期表及其应用本章重点内容：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数质子核外电子中子1.原子（AzX）一、原子结构P3原子核（Z个）(Z个)（N个）2.离子电子数阳离子(Xc+)：电子数=阴离子(Xc-)：电子数=质子数-C质子数+C一.原子结构ZA原子X原子核质子____个中子____个ZA—z决定原子（核素）种类同N不同Z同位素核外电子核外电子排布各层电子的排布规律核外电子排布的表示方法（或离子）的结构示意图最外层电子数决定元素的化学性质原子决定元素的种类2)每

2、一层最多容纳的电子数为2n2二.核外电子排布规律：P61）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里2→8→32→18→50···→2n23）最外层电子数不超过8个电子（当第一层为最外层时，不超过2个）4）次外层不超过18个电子★熟背前20号元素，熟练掌握1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素书P4具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。(对于原子来说)具有相

3、同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。核素：元素：同位素：判断条件：①质子数相同②中子数不同③同一元素的原子决定元素种类的是_______________质子数（或核电荷数）决定核素（原子）种类的是_______________质子数和中子数等电子体：含有相同电子总数的粒子含有10个电子的粒子有：含有18个电子的粒子有：K+、Ca2+、Ar、S2－、Cl－、SiH4、PH3、H2S、HS－HCl、F2含有2个电子的粒子有：H－、He、Li+、Be2+单核：Na+、Mg2+、Al3+、Ne、N3－、O2－、F－、五核：CH4NH4+、两核：OH－、HF三

4、核：NH2－、H2O四核:NH3、H3O++H+原子核练：下列各组物质中，互为同位素的是（）（A）O2、、O3、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、T2O（D）20Ca和20Ca4042D下列各组中属于同位素关系的是（）A.与B.T2O与H2OC.与D.金刚石与石墨A微粒半径大小的比较：b.电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径越小a.一般情况下,微粒的电子层数越多,半径越大同种元素：阴离子半径>原子半径>阳离子半径同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。c.原子序数相同的微粒，核外电子数越大，半径越大二、元素周期律原子序数核电荷数质

5、子数原子核外电子数［提问］什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系？有什么关系？===随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素原子半径的周期性变化元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数=主族序数最高正化合价+最低负化合价=8

6、23、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示同电子层——同横行同最外层电子——同纵行1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行周期族三.元素周期表1.周期表的编排原则元素周期表是元素周期律的具体表现形式2、元素周期表的结构周期短周期：第1~3周期长周期：第4~6周期不完全周期

7、：第7周期族主族：IA~VIIA族7个副族：IB~VIIB族7个VIII族：由3个纵行组成1个0族：稀有气体元素1个注意28181832相邻周期元素原子序数之差8188832183.元素的性质和元素在周期表中的位置关系（1）元素在周期表中的周期和元素的性质化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10原子半径氧化还原性离子半径金属.非金属性阳离子氧化性阴离子还原性递减还原性递减氧化性递增阳.阴离子均递减递增递减金属性递减非金属性递增化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R对应水化物碱性酸性气态氢化物稳定性R2OROR2O3R

8、O2R2O5RO3R2O7对应水化物化学式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO