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1、分析化学试卷一答案1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果 偏高 。2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝ 10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。3．测定水的总硬度时用三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。4．50ml滴定管的最小分度值是 0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为 位有效数字。在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握锥形瓶。5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过的NH4F，使A与F-发生置换反应，反
2、应式为AlY-+6F-+2H+==AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时， 右 手拿移液管， 左 手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用 食指 按紧上口。7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿 玻璃棒 转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒 稍向上提 。 二、选择（共10分每题1分）1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?(E)A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离子效应.2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?(A)A.二
3、氯化锡;B.双氧水;C.铝;D.四氯化锡.3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D)A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结果?(B)A.偏高;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正比.5.不含其它干扰性杂质的碱试样,用0.1000MHCl滴定至酚酞变色时,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,继续滴定至终点又用去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?(A)A.NaOH,Na2CO3;B.Na2CO3;C.Na2CO3,NaHCO3;D.NaH
4、CO3,NaOH.6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于几元酸?(E)A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所用滴定剂溶液的体积至少应为多少ml?(D)A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取一定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?(B)A.溶于沸腾的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.8．使用碱式滴定
5、管滴定的正确操作方法应是下面哪种?(B)A.左手捏于稍高于玻璃近旁;B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁;C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进行滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?(D)A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.(A)A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每小题5分）1．用草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过高或过低有什么不好？为什么开始滴入的KMnO4紫色消失缓慢，后来却消失很快？
6、写出该标定反应的化学方程式。 答：75℃--85℃过高，C2O42-易分解；过低，反应速度慢，引起大的误差；自催化反应，产物Mn2+是该反应的催化剂；2MnO4-+5C2O42-+16H+==Mn2++10CO2+8H2O2．在络合滴定中，用EDTA作为滴定剂，为什么必须用酸碱缓冲溶液？ 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。3.滴定管读数时为什么要将滴定管从滴定架上取下？如何操作？为什么每
7、次滴定前应将液面调至0.00刻度？答:避免读数误差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直视线与所读刻度平行；减少滴定误差。4.如何配制不含CO32-的NaOH溶液?方法(1).用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸馏水迅速冲洗两次，溶解并定溶。(2).制备饱和NaOH（50％,Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上层清液用不含CO2的蒸馏水稀释.5.NH4NO3,NH4CI或NH4HCO
