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1、试卷一一、填空(每空1分，共35分)1.(1)[H+]+[H3PO4]=[OH']+[NH3]+[HPO42_]+2[PO43_](2)[H+]+[HAc]=[H2BO3_]+[OH-]2.不变，减小4.t检验法；F检验法5」.92；6.226.0.68V；1.06V；0.86-1.26V7潢；红8.99：19•直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定+2S2O3酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+,结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同,游离的试剂为一种颜色，与金屈离子形成络合物又一种颜色；氧化述原=2r+S4O62-10.吸收光谱曲线；最
2、大吸收波长；入max11.光源；单色器；吸收池；检测部分12.S；M/e；无关;有关13.水或出014.采样与制样，称样；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理(无称样,答4个也算全对)二、简答题1.能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。指示剂变色分为儿种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色,氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高镒酸钾；还有显色指示剂如12,与淀粉显兰色。沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
3、述有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。1.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增人，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。2.测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围,最好接近0.4343；选择适当参比溶液。3.蒸馆，挥发，萃取，沉淀，离子交换，薄层色谱，纸色谱，电泳，毛细管电泳，气浮分离法，超临界流体苹取，反相分配色谱，超临界流体色谱；膜分离；固相微萃取等（答8个得满分，少一个扌II0.5分）三、分析方法设计（共15分
4、，写在答题纸上）1.设计测定含有中性杂质的Na2CO3与Na3PO4混合物中二组分质量分数的分析方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7分）
5、甲基橙为指示剂I
6、用标准HC1滴定，消耗Vi(mL)i(3分)H2CO3+NaH2PO4
7、煮沸除尽CO2II百里酚駄为指示剂II用标准NaOH滴定，消耗V2(mL)Na2HPO4(2分)c(NaOH)V2A/(Na3PO4)^(Na3PO4)=x100%(1分)加样(c(HCl)Vi・2c(NaOH)V2)M(Na2CO3)w(Na2CO3)=x100%(］分)2加样1.某矿样溶液含有Fe3+,,Ca2+,Mg2+,Mn2
8、+,Cr3+,Cu2+?Co3+,Ni2+等离子，其中铁，铝,钙,镁等含量较高，而猛，辂，铜，镰属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法，(用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途)。(8分)评分标准：除去标准答案外，下列情况回答也得分1•用草酸沉淀钙，重量法，得2分1.用8■径基喲林沉淀分离，重量法测定铝，得2分2.铜试剂萃取光度测定铜，2分3.氧化Mn*为MnO42_分答:（1）在钱盐存在下，用氨水调节矿样溶液pH为8-9,高价金属离子Fe3+,A13+沉淀；Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+M络合物和Ca2+,Mg2
9、+存在溶液中；Mr?+部分沉淀。使分离。（3分）（2）过滤，沉淀用浓盐酸酸溶解，定容，取一定体积，用SnCb还原F~+为Fe?+,过量SnCb用高汞氧化，在l-2mol/L硫酸■磷酸混酸屮，用K2Cr2O7标准溶液氧化述原滴定，二苯胺磺酸钠为指示剂。测定Fe叭（2分，不说用SnCb还原F0为Fe?"也给2分）计算结果（3）分取含有Fe3*,Al3+的试液一定体积，调到pH5-6,,加入过量EDTA,X0（二甲酚橙）为指示剂，Zn标准溶液返滴测定A13+o（1分）计算结果（4）取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+氨络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积，在pH=10的氨性缓冲溶液
10、中，钻黑T为指示剂，EDTA络合滴定Ca2+,Mg2+o。（1分）计算结果（5）再取含有Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+M络合物和Ca2+,Mg2+溶液一定体积，pH9的氨性缓冲溶液中，丁二月亏显色，光度法测定。同条件作工作曲线。（1分）计算结果四.计算(共40分，写在答题纸上)评分细则：1.选3个得分最多的题目计入总分2.公式列对，得题目全分的一半3•单位错1-3个，扣0.5分4.最后结果不对，其它全对，扌II总分的五分之一AAA1.(
