高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 8 碳酸钠的性质和应用导学案（无答案）苏教版必修1

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1、Na2CO3、NaHCO3的性质与应用【学习目标】：碳酸钠和碳酸氢钠的性质，掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法【知识回顾】写出CO2与足量的NaOH溶液反应的化学方程式                                                    【新知学习】：一.碳酸钠的性质及用途【阅读课本P50】1.归纳Na2CO3的物理性质，俗名2.【观察】课本P51实验，完成下列内容：实验探究1：现象______________________________，方程式______________实验探究2：

2、现象___________________________，方程式_________实验探究3：现象_____________________，结论______________________实验探究4：现象______________________，结论____________________归纳：Na2CO3的化学性质：【思考】：1.碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?2.设计实验区别Na2CO3和NaCl，你有多少种方法？3.一包白色粉末可能是Na2CO3和NaCl中的一种或两种，设计实验确定组成。二、碳酸氢钠【

3、阅读课本P51-52】归纳NaHCO3的物理性质，俗名，化学性质【思考】1．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，会有白色固体析出，为什么？2、如何除去CO2中的HCl气体？能用NaOH溶液吗？为什么？能用饱和Na2CO3溶液吗？33、完成课本第58页10题，（1）——（4）小题。（5)题：.(6)题：【对比总结】：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）颜色、状态、俗名  电离方程式水中的溶解性易溶易溶（但比Na2CO3      ）热稳定性  溶液的碱性比较  与酸反应的速率比较  鉴别方法：  与盐溶液

4、（CaCl2）反应的现象和方程式 与 3澄清石灰水反应的现象和方程式相互转化Na2CO3                           NaHCO3【练习】【A组】1、下列物质的序号填入相应问题后的横线上。A.钠、钾合金 B．NaOH   C．Na2CO3  D．NaHCO3  （1）中和面团发酵产生的酸性物质  ； （2）作原子反应堆导热剂   ；（3）用于制作汽水、发酵粉等 。  2、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（   ）A．加热时有无气体放出        B．溶于水后滴加氯化钡

5、稀溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有无气泡放出D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成3、下列物质热稳定性最好的是（    ）A．石灰石   B．小苏打    C．纯碱      D．碳酸氢铵【B组】4、下列物质相遇,有沉淀生成的是（    ）    A．NaHCO3溶液与NaOH溶液          B．Na与Mg(NO3)2溶液C．CO2和CaCl2溶液                    D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液5、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06克Na2CO3析出晶体的

6、质量。A、等于1.06g,B、小于2.86g大于1.06gC、2.86gD、大于2.86g6、不用任何试剂鉴别盐酸和Na2CO3溶液.7、鉴别Na2CO3、NaHCO3（用不少于2种方法）8、向250mL、0.5mol/L的NaOH溶液中通入4.2L(标准状况)CO2，计算：生成物的组成及物质的量分别为多少？3