原子结构和元素性质 化学选修三

《原子结构和元素性质 化学选修三》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、学习目标1.了解元素周期表与原子结构的关系。2.掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性、原子半径的变化规律。3.掌握同主族元素从上到下，金属性和非金属性、原子半径的变化规律。4.能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。第二节　原子结构与元素的性质9/19/2021碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂3二1s22s1或[He]2s1钠11三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37五1s22s22p63s23

2、p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s19/19/2021原子核外电子排布的周期性重复。9/19/2021①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。②每一个能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。核外电子排布与周期划分的关系族的划分依据是原子的价层电子排布。(1)同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或nsnp轨道上。价电

3、子数与族序数相同。(2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。(3)过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族元素的价电子数与族序数相同。核外电子排布与族的划分9/19/20211．根据核外电子排布(1)分区元素周期表的分区9/19/2021(2)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点分区元素分布外围电子排布元素性质特点s区ⅠA、ⅡA族ns1～2除氢外都是活泼金属元素p区ⅢA族～ⅦA族、0族ns2np1～6(He除外)最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)d区ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族

4、(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)d轨道也不同程度地参与化学键的形成ds区ⅠB族、ⅡB族(n－1)d10ns1～2金属元素f区镧系、锕系(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近9/19/20212.根据元素金属性与非金属性(1)过渡元素均为金属元素，但金属元素却不都是过渡元素，如碱金属、碱土金属等。(2)处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，被称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。9/19/2021(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子的电子云形状为_

5、___________。(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它常见离子的电子排布式为____________。(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，其原子的价电子排布式为____________。(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子的电子排布图为____________。(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们处在元素周期表的________区中。9/19/2021【规律方法】(1)主族元素的价电子总数等于族序数，s区元素价电子特征排布为ns1～2，价电子数等于主族序数。p区元素价电子特征排布为ns2np1～6，价电子总数

6、等于主族序数。(2)s区、d区、ds区都是金属元素(氢元素除外)s区有2个纵列，d区有8个纵列，ds区有2个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区(H除外)、d区、ds区都是金属元素。9/19/2021特别提醒：(1)价电子数：主族元素的外围电子为该元素原子的最外层电子。如碱金属原子的外围电子排布为ns1。副族元素的外围电子与其最外层电子和内层电子有关。如铁元素原子的外围电子排布为3d64s2。(2)由元素的价电子层排布式可知元素在周期表中的位置，如：3s23p5

7、为第三周期第ⅦA族元素，即，周期数＝电子层数＝最高能层数，主族序数＝价电子数。同样，由主族元素在元素周期表中的位置可以推断其价电子排布式。9/19/2021例1写出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素原子的电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。13Al：____________________________24Cr：__________________________________________26Fe：_____________________________________________________________________

8、___33As：___________