云南省高中化学会考复习纲要

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1、必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要必背学业水平测试复习纲要——必修11.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2.常见的混合物有煤,石油,漂白粉,硬铝、黄铜、钢等合金,氯水,氨水等溶液,胶体。3.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4.常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。5.鉴别溶液和胶体的方法:丁达尔效应6.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言,反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7.升失氧还原剂:化合价升高,失去电子,被氧化,是还原剂8.摩尔是物质的量的单位9.摩尔质量的单位g/mol或g.mol

2、-110.22.4mol/L的使用条件:①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注:水在标准状况下为液体。11.n=12.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)13.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器:XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14.过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。15.蒸馏用于分离液体混合物,如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16.萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。17.分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液

3、漏斗。使用时注意“上倒下放”。18.蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。19.氢氟酸应存放在塑料瓶中,不能存放在玻璃瓶中。20.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21.金属钠、钾存放在煤油中1.氯水存放在棕色瓶中2.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。3.可直接加热的仪器:试管﹑蒸发皿、坩埚。4.点燃可燃气体前要验纯。5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭6.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液

4、有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液,加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH-NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O7.钠是质软、密度小、熔点低8.过氧化钠为淡黄色固体,可作供氧剂。9.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打

5、溶解性均易溶于水,Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCO3与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3

6、)3的制备:AlCl3溶液中滴加氨水至过量7.Al(OH)3不能溶于氨水中。8.除杂Fe2O3(Al2O3)试剂:NaOH9.Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀10.Fe(OH)2为白色沉淀,在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀11.除杂FeCl2(FeCl3)方法:加铁粉12.除杂FeCl3(FeCl2)方法:通氯气或加氯水13.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等14.氯气:黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒15.Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,不能生成FeCl216.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO17.氯气具有强

7、氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。18.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。19.多余的氯气用NaOH溶液吸收20.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)221.二氧化硫:无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒22.SO2可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复23.浓硫酸作干燥剂,不能干燥氨气(NH3)24.浓硫酸与金属反应不能生产氢气25.NO为无色气体,极易与O2反应生成红棕色的NO226.NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO2与水反应生成硝酸和NO27.NH3为无色﹑有刺激性气味的气

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