福建省高中化学会考复习纲要(最接近考点)

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1、高中化学会考知识点整合一、纳1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质点燃钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑N

2、aOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)△碱性热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H

3、2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等二、镁1、海水中提出镁2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+C3、工业制镁：MgCl2Mg＋Cl2↑三、铝1、物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性2、化学性质：Al—3e-==Al3+点燃3、与非金属：2Al+3Cl2==2AlCl34、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=

4、=Al2(SO4)3+3H2↑5、常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸106、与强碱：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑高温大多数金属不与碱反应，但铝却可以7、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物四、铝的化合物1、Al2O3(典型的两性氧化物)与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O2、Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用3、实验室制备：AlCl3+3NH3·H2

5、O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+4、与酸反应Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O五、铁1、物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。点燃点燃铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。2、与非金属：3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ铁丝在氯气中剧烈燃烧，放出棕黄色烟，溶于水后，溶液呈棕黄色3、与非氧化性酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸）

6、：被氧化成三价铁4、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu点燃5、三价与FeCu变为二价；二价与Cl2变成三价6、反应原理：2Fe+3Cl2==2FeCl3六、铜：Cu不与盐酸、稀硫酸反应。七、硅：以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。晶体硅是灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等能源）八、二氧化硅高温1、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水高温SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+2C=

7、==2CO↑+Si2、用途：制造光导纤维；石英砂用作制玻璃和建筑材料，水晶制造电子工业的重要部件；九、硅酸钠：固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂十、氯：氯气为黄绿色，有毒，有刺激性气味，可溶于水1、氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO（漂白性）离子方程式：Cl2+H2OH++Clˉ+HClO2、氯气的尾气处理：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O电解离子方程式：Cl2+2OHˉ===Clˉ+ClOˉ+H2O3、工业制氯气：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑＋Cl2↑电解

8、离子方程式：2Clˉ+2H2O===2OHˉ+H2↑＋Cl2↑4、与氢气：反应原理：H2+Cl2===2HCl现象：氢气在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有少量白雾。5、与金属：Cu+