云南省高中化学会考复习纲要

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1、必修1、必修2.、选修1化学基础知识点纲要必背学业水平测试复习纲要——必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol

2、-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃101KPa）；②气体。注：水在标准状况下为液体。11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XXmL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液

3、漏斗。使用时注意“上倒下放”。18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21．金属钠、钾存放在煤油中1．氯水存放在棕色瓶中2．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。3．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。4．点燃可燃气体前要验纯。5．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭6．离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag+＝AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液

4、有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4++OH-NH3↑+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O7．钠是质软、密度小、熔点低8．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。9．碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打

5、溶解性均易溶于水，Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3热稳定性Na2CO3>NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3

6、)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量7．Al(OH)3不能溶于氨水中。8．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH9．Fe2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀10．Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀11．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉12．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水13．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等14．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒15．Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl216．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO17．氯气具有强

7、氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。18．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。19．多余的氯气用NaOH溶液吸收20．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)221．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒22．SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复23．浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）24．浓硫酸与金属反应不能生产氢气25．NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO226．NO2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO27．NH3为无色﹑有刺激性气味的气