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1、第二章原子结构与性质1.填空题(1)He+离子的薛定谔方程为o(2)用分离变量法解类氢原子薛定谔方程采用的主要近似是。(3)已知Cu的原子序数为29,写出核外电子排布o(4)He+的2s电子能量比HeGsbs1)巾2s电子能量。(填高或低)(5)钠的电子组态为ls22s22p63si,其光谱项为，光谱支项为。(6)写出d2可能的总轨道角量子数。(7)离核越近径向函数Als⑺其值’离核越近径向分布函数/>/^?182(〃)。(8)氢原子态函数可以写作A(r),0(0,0((p)三个函数的乘积，它们由量子数；；
2、来规定。(9)如一原子的轨道磁量子数m=0,主量子数则可能的轨道为。(10)在一定电子组态K,描写多电子原子状态的量子数是。(11)两个氢原子，第一个的电子处于主量子数〃=1的轨道，第二个处于〃=4的轨道，原子势能较低的是，原子电离能较低的是。(12)多电子原子中的一个光谱项支项3/)2，据此给出原子的总轨道角动量量子数，原子的总自旋角动量量子数，原子总角动量量子数，在磁场屮分裂出个塞曼能级。(13)氢原子的态函数A，2J，其轨道能量为，轨道角动量，轨道角动量在磁场方向的分量为。(14)氢原子3d电子轨道角
3、动量沿磁场方向分量的可能值为。(15)对于氢原子及类氢离子的Is电子来说，出现在半径为r，厚度为dr的球壳内，各个方向的概率密度(填相等或不相等)，对于2&电子(填相等或不相等)。(16)冋电子组态光谱项稳定性比较：>2'Po1.选择题(1)关于四个量子数”，/，m，m,，下列叙述正确的是：()A、由实验测定；B、解类氢原子薛定谔方程得到的；C、解类氢原子薛定谔方程得到的由电子自旋假设引入mD、由自旋假设引入的(2)决定多电子原子轨道的能量是：A、《B、《，/，ZC、n+0.4/D、n,m(3)用来表示核外
4、某电子运动状态的下列各组量子数(义/，例，州s)合理的是：A、2,1,0,0B、0,0,0,-C、3,1,2,丄D、2,1，-1，-丄222(4)氢原子3d状态轨道角动量沿磁场方向的分量最大值是:()A、5A?B、4A?C、3A?D、2方(5)如下表达式为径向分布函数的是：()A>R2B、A2drC、r2R2D、r2R2dr(6)凡图中，节点数为()A、Z7-1个B、Z7-/-1个C、}/+l个D、n小2个(7)原子的电子云角度分布图应该用如下哪一个函数对参数作图()A、
5、Y/,/m(0^)
6、2B、R,u(
7、r)C、D、
8、R,,.z(r)Yz.,„(0，0)
9、2(8)对于单电子原子，在无外场时，能量相同的轨道数是:()A、打2B、2(/+1)C、z?-lD、/7-Z-1⑼已知Ca的第一激发态的电子组态为［ArPdks1，其光谱支项有如K四种，指出能量最低的光谱项：A、'D2B、3D3C、3D2D>-D,(10)求解氢原子薛定谔方程，我们常采用下列哪些近似？()①核固定②变数分离③以电子质量代替折合质量④球极坐标A、①③B、①②C、①④D、①②③④(11)基态铬原子(原子序数是24)的核外电子排布为：()A、［A
10、r］3d44s2B、［Ar］3d54s^C、［Ar］3d64s°D、4s24p4(12)某多电子原子屮电子具有下列量子数(〃，/，m，z775.)，其屮轨道角动量最大的是：()A、2,1,-1iB、2,0,0,4C、3,1,1,4D、3,2，-1，士2222(10)描述原子轨道3dz2的一组量子数是：()A、2,1,0B、3,2,0C、3,1,0D、3,2,1(11)3dz2轨道的角动量大小为：()A、抽B,hC、0D、76/?(12)He+中一个电子处于径向分布图中总节面为3的d态，则该电子的能量应为：…
11、…()A、B、-E{C、-E{D、—9416(13)氢原子中处于％pz状态，其角动量在下列哪一个轴上的投影有确定值?()A、x$由B、yftlC、D、xy(14)对于类氢原子的基态，下列结论不正确的是：()A、£相同B、紙相同C、简并度相同D、/相同(15)Be3+的一个电子所处的轨道，能量等于氢原子hs轨道能，该轨道可能是：……()A、IsB、2sC、4dD、3p(16)4d的径向分布函数图的极大值数与节而数分别是：()A、2，1B、2,3C、4,2D、1,3(17)下列是关于s轨道波函数V/的认识，正确
12、的是:()A、y/的值随着r的增大而减小B、y/的节而数为nC、当r趋于无穷大时，％趋于0D、y/2.Y-r曲线在处达到最低点(18)对氢原子和类氢离子的量子数/，下列叙述不正确的是:()A、/的取值规定了m的取值范围B、它的取值与体系能量大小有关C、它的最大可能取值由解7?方程决定D、它的取值决定了
13、A/
14、=^//(/+1)方(19)对于氢原子和类氢离子的径向分布图，下列叙述错误的是:()A、径向峰数与节面数都
